Свойства и реакционная способность

Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших одноатомных спиртов — летучие бесцветные жидкости с характерным, зачастую фруктовым запахом. Сложные эфиры высших карбоновых кислот — бесцветные твердые вещества, температура плавления зависит как от длин углеродных цепей ацильного и спиртового остатков, так и от их структуры.
1. Гидролиз сложных эфиров - важнейшая реакция этой группы веществ. Гидролиз под действием воды - обратимая реакция. Для смещения равновесия вправо используются щелочи:

R-СО-OR' + Н₂0 <---H⁺---> R-СО-ОН + R'OH,

R-СО-OR' + NaOH → R-СО-ONa + R'OH

2. Восстановление сложных эфиров водородом приводит к образованию двух спиртов:

R-СО-OR' + [Н] →R-СН₂-ОН + R'OH

3. Под действием аммиака сложные эфиры превращаются в амиды кислот: R-СО-OR' + Н-NH₂ → R-СО-NH₂ + R'OH.

Применение

Сложные эфиры широко используются в качестве растворителей, пластификаторов, ароматизаторов.

Эфиры муравьиной кислоты

· HCOOCH₃ — метилформиат, t_кип = 32 °C; растворитель жиров, минеральных и растительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов, формамида.

· HCOOC₂H₅ — этилформиат, t_кип = 53 °C; растворитель нитрата и ацетата целлюлозы; ацилирующий агент; отдушка для мыла, его добавляют к некоторым сортам рома, чтобы придать ему характерный аромат; применяют в производстве витаминов B1, A, E.

· HCOOCH₂CH(CH₃)₂ — изобутилформиат несколько напоминает запах ягод малины.