Сильные электролиты–химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах почти полностью диссоциируют на ионы.
Слабые электролиты - химические соединения, молекулы которых даже в сильноразбавленных растворахнезначительно диссоциируют на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциирующимимолекулами.
Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Для диссоциации слабого бинарного электролита KA:
KA Ky+ + Ax-
на основании закона действия масс справедливо соотношение:
Константу равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации). Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.
Константа диссоциации - важная характеристика слабых электролитов. Чем меньше величина Kд, тем слабее диссоциирует электролит в данном растворителе.
Kд связана с простой зависимостью. Если общую молярную концентрацию электролита в растворе обозначить СКА, то для бинарных электролитов концентрации ионов Ky+ и Ax- будут равны ·CKA. Очевидно, что[Ky+] = [Ax-] = ·CKA, [KA] = CKA - ·CKA = CKA·(1-), тогда
|
|
Для слабых электролитов 0 и (1 - ) 1. Следовательно,
Полученная зависимость является математическим выражением закона разбавления Оствальда (1888 г.): степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.