Аналитические обозначения концентраций

Способы выражения концентраций

Концентрации можно выражать в виде технического и в виде аналитического обозначения.

Техническое обозначение: концентрация может быть выражена в массовых долях и объемных единицах растворенного вещества, содержащегося в 100г раствора или 100 см^3.

· Массовая (%)концентрация, можно обозначать буквой «С%)- это масса вещ-ва (в граммах), содержащаяся в 100 г раствора.

Массовая доля растворенного вещества может быть вычислена по формуле: W(омега) = х100% m₁ _-масса растворенного вещества (г)

m_о- общая масса раствора(г)

расчет ведется в %

· Объемная (%) концентрация – это объем вещ-ва в (см³), содержащегося в 100 см³ раствора.

Молярная концентрация- число молей вещества в 1 литре раствора.

ЕД. измерения(моль/ литр).Это отношение числа молей (количества) растворенного вещества (ню -символ изогнутого –«вмятого» слева направо символа объема V)к определенному количеству (объему) этого раствора – V-объем в литрах.

Формула для расчета: Сm= моль/ литр

Растворы готовят: одномолярные -1М моль/литр, децимолярные -0,1М (0,1 моль/литр), сантимолярные 0,01 М (0,01 моль/ литр). Молярность обозначается большой буквой М рядом с цифрой молярного раствора. Напр:1М, 2М и тд.

Пример:

Молярная масса хлорида натрия (NaCL) равна 58,45г/моль. Она складывается из суммы атомных масс элементов натрия и хлора М_NaCL₌23+35?5 =58?45 г/моль. Вывод.1Мраствор хлорида натрия содержит 58,45г хлорида натрия в 1 литре.

Плотность раствора – Р (читается как – «ро»- нужно добавить хвостик снизу,тк в символах эта буква не найдена, то пишу данную букву)- это отношение массы вещества или раствора к его объему.

Вычисления по формуле: Р= г/см³;

Аналитические обозначения концентраций

В основе лежит закон эквивалентности, согласно которому, вещества в хим. Реакциях взаимодействуют в эквивалентных (равноценных) количествах. Необходимо отличатьчисло частиц (количество) и их массу. Применяют концентрации:

· Молярная концентрация – обозначается (С, М) – это количество моль вещества в одном литре или см^3.

· Эквивалентная или нормальная концентрация –обозначения: (N,н) –это количество молярных эквивалентных масс (грамм – эквивалентов) вещества в 1 дм³или одном литре раствора.

Эквивалент - обозначается (Э)- масса вещества эквивалентная 1 моль атомов водорода или 1 моль электронов в данной реакции.

Расчет Эквивалента - Э= г; М – молярная масса вещества.

п -степень окисления металла.

Расчет эквивалента для разного класса вещест различное., например, для кислот равен - молярной массе кислоты, деленной на основность кислоты.т.е, например, для азотной кислоты – основность кислоты равна числу атомов водорода в молекуле, значит - 1(63:1= 63г). Для оснований – молярной массе основания, деленной на степень окисления металла (можно ориентироваться на число групп –ОН 0, например Э _NaOH ₌40г .Для солей – эквивалентная масса равна молярной массе соли, деленной на произведение степени окисления металла и числа атомов металла в молекуле. Пример: Э_Na2SO4= 142: 1.х 2=71г.