Содержание и порядок выполнения работы

 

Материальное обеспечение

Реактивы: дистиллированная вода Н₂0; растворы глюкозы С₆Н₁₂0₆, гидроксида натрия NaOH, сульфата меди CuS0₄, нитрата серебра AgN0₃, аммиака NH₄OH, гидроксида кальция Са(ОН)₂, йода в спирте I₂, иодида калия KI, серной кислоты H₂SO₄, кристаллическая сахароза, крахмальный клейстер.

Оборудование:  штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирки спички, фильтр, химическая воронка, стеклянная трубка, химический стакан на 50 мл.

Вопросы теории, рассматриваемые в лабораторной работе:

1. Как классифицируют углеводы и почему?

2. Какие вещества относятся к углеводам, и почему им было дано такое название?

3. Как опытным путём можно доказать, что в молекуле глюкозы имеются 5 гидроксильных групп и альдегидная группа?

4. Какие химические свойства для глюкозы и глицерина являются общими, и чем эти вещества отличаются друг от друга?

Порядок выполнения работы:

 

1. Знакомство с методикой выполнения практической работы

2. Постановка эксперимента (смотрим эксперимент по ссылке, часть можно провести дома)

3. Оформление отчета согласно таблице:

Название опыта	Исходные вещества	Уравнения реакций	Наблюдения, условия	Вывод

 

Методика выполнения лабораторной работы:

 

Опыт 1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) ( https://youtu.be/LLBLfDJpjhs)

Налейте в пробирку 2 - 3 мл раствора глюкозы C₆H₁₂O₆  и столько же разбавленного раствора гидроксида натрия NaOH. Затем добавьте несколько капель раствора сульфата меди CuS0₄. Пробирку с полученным раствором нагрейте. При нагревании наблюдайте переход окраски синего цвета в жёлто-красный цвет и образование осадка оксида меди (I) Сu₂0.

Задания.

1. Напишите уравнения реакций гидроксида натрия NaOH с сульфатом меди CuS0₄ и глюкозы С₆Н₁₂0₆ с гидроксидом меди (II) Cu(ОН)₂.

2. Сделайте вывод о качественной реакции на глюкозу.

 

Опыт 2. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I) (реакция «серебряного зеркала») (https://youtu.be/_ytX4mzQZ6s)

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра AgN0₃ и добавьте по каплям разбавленный раствор аммиака NH₄OH до растворения образовавшегося осадка оксида серебра (I). Затем к аммиачному раствору оксида серебра (I) Ag₂0 прилейте 1-1,5 мл раствора глюкозы  и нагрейте пробирку в пламени спиртовки. Наблюдайте выделение серебра на стенках пробирки в виде зеркального налета.

 Задания.

1. Напишите уравнение глюкозы С₆Н₁₂0₆ с аммиачным раствором оксида серебра (I).

2. Сделайте вывод о качественной реакции на глюкозу.

 

Опыт 3. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция ( https://youtu.be/wyJkL6OvYDw).

       Всыпьте в пробирку 1 г сахарозы С₁₂Н₁₂О₁₁ и прилейте 5 мл дистиллированной воды. К полученному раствору, непрерывно взбалтывая, добавляйте по каплям свежеприготовленной суспензии гидроксида кальция Са(ОН)₂, до образования осадка. Это свидетельствует о том, что гидролиз кальция содержится в избытке.

Примерно, через 5 минут, полученную смесь отфильтруйте. Немного фильтрата влейте в пробирку и через стеклянную трубку продолжительное время продувайте в него вдыхаемый воздух. Отметьте происходящие изменения.

Задания.

1. Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. На основании опыта сделайте вывод о растворимости сахарата кальция.

3. Почему при продувании воздуха через раствор сахарата кальция вначале образовался осадок, а затем растворился?

 

 

Опыт 4 Взаимодействие крахмала с йодом ( https://youtu.be/stSZyHJGfJE)

       В две пробирки налейте по 3-5 мл крахмального клейстера (С₆Н₁₀О₅)_n. В одну пробирку добавьте немного раствора йода в спирте I₂, а в другую раствор иодида калия KI. Отметьте происходящие изменения.

Задания.

1. Сделайте вывод, почему синее окрашивание появилось только в первой пробирке.

 

Опыт 5. Гидролиз крахмала ( https://youtu.be/wg1h7sCYU70)

       В пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера (С₆Н₁₀О₅)_n., добавьте 6 мл воды Н₂О и осторожно прилейте 0,5-1,0 мл раствора серной кислоты Н₂SO₄. Кипятите смесь в течение 5 минут, затем нейтрализуйте ее раствором гидроксида натрия NaOH и добавьте немного свежеприготовленного осадка Cu(OH)₂.

Задания.

1. Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии с серной кислотой Н₂SO₄?

2. О чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цвета?

3. Напишите уравнения гидролиза крахмала (С₆Н₁₀О₅)_n.и глюкозы С₆Н₁₂0₆ с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂.

 

Домашнее задание:

 

1. Какие вещества относятся к углеводам, и почему им было дано такое название?

2. Как классифицируют углеводы и почему?

3. Как опытным путём можно доказать, что в молекуле глюкозы имеютсяпять гидроксильных групп и альдегидная группа?

4. Какие химические свойства для глюкозы и глицерина являются общими, и чем эти вещества отличаются друг от друга? Напишите уравнения соответствующих реакций.

5. Какое общее химическое свойство присуще дисахарозам и полисахарозам? Какие индивидуальные реакции характерны  для крахмала и глюкозы?

 

Информационное обеспечение, необходимое для освоения темы

1. Габриелян О. С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.- 6-е изд., стер. – М.: Академия, 2013, стр.267-283.

2. Болтромеюк, В.В. Неорганическая химия: Учебное пособие / В.В. Болтромеюк. - Минск: ТетраСистемс, 2013. - 287 с. - ISBN 978-985-536-371-3; То же [Электронный ресурс]. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=136722

Критерии оценивания

оценка	Практическое занятие
отлично	выполнены все задания правильно, качественное внешнее оформление
хорошо	выполнены все задания правильно, есть небольшие недочеты в работе
удовлетворительно	Часть заданий не решена или выполнена неправильно
неудовлетворительно	Больше половины заданий не решены или выполнены неправильно