1.Диссоциация
HNO3ÛH++NO3- H2SO4Û2H++SO42-
1 ступень H2SO4ÛH++HSO4-
2 ступень HSO4-ÛH++SO42-
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
Zn° + 2H+ ® Zn2+ + H2°
Cu + H2SO4 ®´
3. Взаимодействие с основными оксидами (нейтрализация)
2HCl + Li2O ® 2LiCl + H2O H2SO4 + FeO ® FeSO4 + H2O
2H+ + Li2O ® 2Li+ + H2O 2H+ + FeO ® Fe2+ + H2O
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами (ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO, Fe2O3)
H2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O 6HCl + Al2O3 ® 2AlCl3 + 3H2O
2H+ + ZnO ® Zn2+ + H2O 6H+ + Al2O3 ® 2Al3+ + 3H2O
5. Нейтрализация кислот щелочами:
H3PO4 + 3KOH ® K3PO4 + 3H2O
H+ + OH- ® H2O
6. Нейтрализация кислотами нерастворимых в воде оснований (растворение осадков):
H2SO4 + Cu(OH)2 ® CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 ® Cu2+ + 2H2O
7. Взаимодействие кислот с растворами солей (реакция протекает лишь в случае выпадения осадка или выделения газа)
а) выпадение осадка образовавшейся соли:
H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2HCl
Ba2+ + SO42- ® BaSO4¯
б) выпадение осадка образовавшейся кислоты:
2HNO3 + Na2SiO3 ® 2NaNO3 + H2SiO3¯
2H+ + SiO32- ® H2SiO3¯
в) выделение газа вследствие образования неустойчивой в кислой среде летучей слабой кислоты:
2HNO3 + BaСO3 ® Ba(NO3)2 + H2O + СO2 (H2СO3)
2H+ + BaCO3 ® Ba2+ + H2O + CO2
H2SO4 + Na2SO3 ® Na2SO4 + H2O + SO2 (H2SO3)
2H+ + SO32- ® H2O + SO2
Если не образовалось ни газа, ни осадка, то реакция до конца не идет, т. к. направление реакции в растворах смещается в сторону образования более слабого электролита.
11. Химические свойства растворимых в воде оснований (щелочей)
1. Диссоциация:
NaOH Û Na+ + OH- Ba(OH)2 Û Ba2+ + 2OH-
1 ступень Ba(OH)2 Û BaOH+ + OH-
2 ступень BaOH+ Û Ba2+ + OH-
2. Нейтрализация сильными и слабыми кислотами:
3Ва(OH)2 + 2H3PO4 ® Ва3(PO4)2¯ + 6H2O
3Ва2+ + 6OH- + 6H+ + 2PO43- ® Ва3(PO4)2¯ + 6H2O
2NaOH + H2S ® Na2S + 2H2O
2OH- + H2S ® S2- + 2H2O
3. Нейтрализация кислотными оксидами:
Ba(OH)2 + SO2 ® BaSO3¯ + H2O
Ba2+ + 2OH- + SO2 ® BaSO3¯ + H2O
6NaOH + P2O5 ® 2Na3PO4 + 3H2O
6OH- + P2O5 ® 2PO43- + 3H2O
4. Взаимодействие с растворами солей:
а) выпадение осадка гидроксида:
2KOH + CuCl2 ® Cu(OH)2¯ + 2KCl
Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯
б) выпадение осадка соли:
Ba(OH)2 + Na2CO3 ® BaCO3¯ + 2NaOH
Ba2+ + CO32- ® BaCO3¯
в) выделение газа:
NaOH + NH4Cl ® NaCl + NH3 + H2O (NH4OH)
NH4+ + OH- ® NH3 + H2O
Если в результате реакции не образуется ни газа, ни осадка, то реакция до конца не идет.
5. Растворение амфотерных оснований с образованием комплексных соединений:
3NaOH + Cr(OH)3 ® Na3[Cr(OH)6] 2KOH + Be(OH)2 ® K2[Be(OH)4]
3OH- + Cr(OH)3 ® [Cr(OH)6]3- 2OH-+ Be(OH)2 ® [Be(OH)4]2-
6. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
Ba(OH)2 + ZnO + H2O ® Ba[Zn(OH)4]
2OH- + ZnO + H2O ® [Zn(OH)4]2-
7. Взаимодействие с металлами, соответствующими амфотерным оксидам:
2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al° + 2OH- + 6H2O ® 2[Al(OH)4]- + 3H2°
Химические свойства нерастворимых в воде оснований
1. Нейтрализация кислотами:
Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ ® Zn2+ + 2H2O
2. Разложение при нагревании:
Cu(OH)2 ® CuO + H2O
3. Растворение амфотерных гидроксидов в щелочах:
Al(OH)3 + NaOH ® Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH- ® [Al(OH)4]-
4. Взаимодействие с SO3 (если берется суспензия гидроксида):
2Al(OH)3 + 3SO3 ® Al2(SO4)3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3SO3 ® 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Химические свойства основных оксидов
1. Взаимодействие с водой (если при этом образуется щелочь):
BaO + H2O ® Ba(OH)2
FeO + H2O ®´
2. Взаимодействие с растворами кислот:
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ ® Ca2+ + H2O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами:
3Na2O + P2O5 ® 2Na3PO4
4. Восстановление водородом, углем, оксидом углерода(II), кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов:
FeO + H2 ® Fe + H2O
5. Сплавление с амфотерными оксидами:
Na2O + Al2O3 ® 2NaAlO2
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействие с водой (если кислота хорошо растворима в воде):
H2O + SO3 ® H2SO4
3H2O + P2O5 ® 2H3PO4(кипячение)
H2O + P2O5 ® 2HPO3(холод)
2. Нейтрализация щелочью:
NaOH + CO2 ® NaHCO3
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
2OH- + CO2 ® CO32- + H2O
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
3SrO + P2O5 ® Sr3(PO4)2
ZnO + SO3 ® ZnSO4
4. Менее летучий оксид вытесняет более летучий:
K2CO3 + SiO2 ® K2SiO3 + CO2(прокаливание)
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействие с растворами кислот:
Cr2O3 + 3H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2O3 + 6H+ ® 2Cr3+ + 3H2O
2. Взаимодействие с растворами щелочей:
Al2O3 + 3H2O + 2NaOH ® 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 3H2O + 2OH- ® 2[Al(OH)4]-
3. Взаимодействие с кислотными оксидами:
3ZnO + P2O5 ® Zn3(PO4)2
4. Взаимодействие с основными оксидами (сплавление):
BaO + ZnO ® BaZnO2
5. Восстановление водородом, углем, оксидом углерода(II):
Fe2O3 + 3H2 ® 2Fe + 3H2O