Нижегородский государственный технический университет ИМ. Р. Е. Алексеева

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 1          

1. Для реакции 2СО_(г) + 2Н_2(г) = CН_4(г) + СО_{2 (г)} определить:

а) гомогенной или гетерогенной является данная система;

б) тепловой эффект реакции

в) в каком направлении сместится равновесие процесса при повышении   

а)давления, б) температуры.

2. Чему равна концентрация гидроксид –ионов в растворе с концентрацией ионов

водорода, равной 10^-4 моль/л?

3.Записать в молекулярном и ионно- молекулярном виде уравнение реакции

       КCN + HCl →

5. Дать схему электролиза водного раствора CuBr₂ с графитовыми электродами.

6. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и

восстановитель. KNO₂ + KMnO₄ + KOH → KNO₃ + K₂MnO₄ + H₂O

 

_Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

_____________________________________________________________________

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 2          

1. По уравнению реакции и термодинамическим данным

         СН_4(г) + Н₂О_(г) = СO_(г) + 3Н_2(г)         установить:

а) с выделением или поглощением тепла протекает данная реакция;

б) возможно ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных условиях;

в) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;

г) в каком направлении смещается равновесие процесса

при а)повышении давления, б) понижении температуры;

     

2. Рассчитать концентрацию ионов кальция в насыщенном растворе CaSO_4, если произведение растворимости соли равно 9,1·10^-6.

3.  Составить схему электролиза водного раствора NiB₂ с инертным анодом.

4.  Записать в молекулярном и ионно- молекулярном виде уравнение реакции CaCO₃+HCl→

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и

восстановитель. Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 3

 Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»       

1.По уравнению реакции и термодинамическим данным N₂O_4(г) =  2NО_2(г)

  установить:

а) тепловой эффект реакции;

б) гомогенной или гетерогенной является данная система;

в) в каком направлении смещается равновесие процесса при нагревании, и повышении давления.

  2. Написать уравнения ступенчатой диссоциации электролитов: NaH₂PO₄,

    H₂CO₃, Zn(OH)₂

3. SnCl₂ + Fe → Sn + FeCl₂. Составить схему гальванического элемента, в котором протекала бы данная реакция. Рассчитать стандартную э.д.с. элемента.

4. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

5. Определить реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная), если рН раствора равен 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксид –ионов в данном растворе.

 

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ    N 4          

1. Для реакции СаO_(к) + SО_3(г) = CaSO_4(к)  определить:

а) возможность ее самопроизвольного протекания при стандартных условиях;

б) тепловой эффект реакции;

в) гомогенной или гетерогенной является данная реакция;

г) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса

2. Определить концентрацию гидроксид –ионов в 0,001М растворе КОН(α=1).

    Определить рН раствора.

3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции

          AgNO₃ + KCl →

 

4.  Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.      MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O.

5. 4.Записать уравнение токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе Zn │ZnCl₂ ║ CdCl₂ │Cd. Указать окислитель и восстановитель, Рассчитать э.д.с., если [Zn⁺²]= 0.001 моль\л, [Cd⁺²]=0.1 моль\л.

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов            Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 5          

1. Реакция протекает по уравнению 2SO_2(г) + O_2(г) = 2 SO_3(г). Определить:

а) гомогенной или гетерогенной является данная система;

б) экзо- или эндотермической является данная реакция;

в) в каком направлении смещается равновесие процесса при повышении а) давления; б) при 

      нагревании;

2. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид анионов в растворе, рН которого равно 8.

 

3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ →

 

4. Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента Cu│Cu²⁺ ║ Hg²⁺ │Hg. Записать уравнение токообразующей реакции, указать полярность электродов. Рассчитать стандартную э.д.с. элемента.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

 

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 6          

   1. Для реакции СН_4(г) + 2O_2(г) = СO_2(г) + 2Н₂О_(г) определить:

а) тепловой эффект реакции;

 б) гомогенной или гетерогенной является данная система;

в) как влияет повышение а)температуры и б)давления на смещение равновесия

    процесса.

2. Найти рН раствора, в котором концентрация гидроксид –ионов 1·10^-2 моль/л. Определить реакцию данного раствора.

3. Написать молекулярное и ионно –молекулярное уравнение реакции

AlCl₃ + NaOН →

4. Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента Zn│Zn²⁺ ║ Hg²⁺ │Hg. Записать уравнение токообразующей реакции, указать полярность электродов. Рассчитать стандартную э.д.с. элемента.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель. KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов           Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Производственная безопасность, экология и химия» Дисциплина «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 7          

1. Для реакции С_{(графит)} + СO_2(г) = 2СO_(г) установить:

а) тепловой эффект реакции;

б) возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях;

в) гомогенной или гетерогенной является данная система;

 

2. Найти рН 0,001М раствора КОН, считая диссоциацию полной.

 

3. Записать в молекулярном и ионно –молекулярном виде уравнение реакции

Na₂S + H₂SO₄ →

 

4. Составить схему электролиза водного раствора NiBr₂ с графитовыми электродами.

5. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель.  

MgI₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + MgSO₄ + H₂O

 

Зав. кафедрой д.х.н., проф. В.И. Наумов                Экзаменатор д.х.н., проф. В.К. Османов