Тема: «Металлы побочных подгрупп»
Цель: Повторить и обобщить знания о металлах на примере металлов представителей побочных подгрупп (меди, железа, хрома); углубить знания об их свойствах и применении.
Задачи:
Образовательная: Изучить строение, свойства и применение металлов побочных подгрупп
Развивающие: 1. Создать условия для развития логического мышления через сравнение и установление взаимосвязи строения и свойств веществ с учетом зоны ближайшего развития 2. Формирование умений переносить полученные знания в новую ситуацию
Воспитательные: 1. Формирование научного мировоззрения через познаваемость химических явлений 2. Формирование умений осуществлять самоконтроль хода и результатов своего труда 3. Развитие коммуникативности личности
Планируемые результаты:
Знать строение атома, физические и химические свойства, получение и применение металлов побочных подгрупп.
Уметь составлять электронные формулы атомов металлов побочных подгрупп на примере меди, железа, хрома; записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства, способы получения.
|
|
Тип урока: изучение нового материала
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, карточки с тестами, коллекция «Металлы», периодическая система химических элементов.
Ход урока
I.Организационный момент.
II.Актуализация опорных знаний
Устный опрос по пройденному материалу:
Прежде, чем мы приступим к изучению нового материала вспомним материал прошлого занятия. Постарайтесь ответить на вопросы.
- В какой части Периодической системы в основном расположены металлы?
Ответ: в левой нижней части таблицы
- Что общего в физических свойствах всех металлов?
Ответ: высокая электрическая проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность
- По каким характерным физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от друга?
Ответ: по плотности, твердости, температуре плавления
- Назовите самый легкий и самый тяжелый металл
Ответ: самый легкий литий, тяжелый осмий
- У какого из металлов самая низкая и самая высокая температура плавления?
Ответ: ртуть –38,9; вольфрам 3390
- Какие металлы мы изучали на последнем занятии?
Ответ: металлы главных подгрупп
- Назовите несколько металлов главных подгрупп
Ответ: литий, натрий, калий, магний, кальций и др.
- Назовите общее химическое свойство металлов главных подгрупп
Ответ: это их способность легко отдавать валентные электроны вследствие гораздо большего атомного радиуса по сравнению с неметаллическими элементами, поэтому являются восстановителями
III.Самоопределение к деятельности
|
|
- На сегодняшнем занятии мы познакомимся с еще одной группой металлов, среди которых наибольшее практическое значение имеют: медь, цинк, титан и железо
- Возникает вопрос, почему эти металлы изучаются отдельно?
Чтобы ответить на этот вопрос – выясните в чем отличие в расположении этих элементов в таблице Менделеева от ранее изученных металлов?
Ответ: эти металлы находятся в побочных подгруппах
- После этого обсуждения, ваших ответов на вопросы постарайтесь сформулировать тему сегодняшнего занятия
Ответ: «Металлы побочных подгрупп»
- Какие цели вы ставите перед собой на уроке?
Ответ: узнать, изучить строение, свойства и применение металлов побочных подгрупп
- Давайте вместе обсудим план работы на сегодняшнем занятии. Предложите свои пункты плана по которому можно будет достичь вашей цели на уроке.
Ответ: предлагают изучить строение, физические, химические свойства и т.д
План урока
1) Исторические данные
2) Строение атома
3) Физические свойства
4) Химические свойства
5) Получение
6) Применение
В течении урока, вам необходимо будет сделать краткий конспект - записать необходимые данные, которые вы узнаете на занятии.
- Ответьте на вопрос: «Для чего, где вам пригодятся знания полученные на сегодняшнем уроке?»
IV. Изучение нового материала
а) Исторические данные (первые сведения и т.п.) – сообщения учащихся
б) Строение атома
– Электронное строение атомов меди, железа, хрома
Эти элементы занимают переходное положение между электроположительными s-элементами и электроотрицательными p-элементами. d-Элементы образуют три переходных ряда — в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно.
Хром и медь имеют на 4s-орбиталях всего по одному электрону. Дело в том, что полузаполненные или заполненные d-подоболочки обладают большей устойчивостью, чем частично заполненные. В атоме хрома на каждой из пяти 3d-орбиталей, образующих 3d-подоболочку, имеется по одному электрону. Такая подоболочка является полузаполненной. В атоме меди на каждой из пяти 3d-орбиталей находится по паре электронов (аналогичным образом объясняется аномалия серебра).
в) Физические свойства меди, железа, хрома
Все d-элементы являются металлами. Большинство из них имеет характерный металлический блеск. По сравнению с s-металлами их прочность в целом значительно выше. В частности, для них характерны свойства: высокий предел прочности на разрыв; тягучесть; ковкость (их можно расплющить ударами в листы).
d-Элементы характеризуются также более высокой плотностью по сравнению с другими металлами. Это объясняется сравнительно малыми радиусами их атомов. Атомные радиусы этих металлов мало изменяются в этом ряду.
d-Элементы — хорошие проводники электрического тока, особенно те из них, в атомах которых имеется только один внешний s-электрон сверх полузаполненной или заполненной d-оболочки. Например, медь.
Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета, ковкий, пластичный, обладает высокой тепло - и электропроводностью. Tплавл= 10830С. ρ = 8,96г/см3. СО: 0,+1,+2
Железо – сравнительно мягкий ковкий металл серебристого цвета, пластичный, намагничивается. Tплавл=15390С. ρ = 7,87г/см3.
СО: +2 – со слабыми окислителями – растворы кислот, солей, неметаллы, кроме кислорода и галогенов
+3 – с сильными окислителями – концентрированные кислоты, кислород, галогены.
Хром — твердый, голубовато-белый металл. ρ = 7,2г/см3, tплавл= 18570С
СО: +1,+2,+3,+4,+5,+6
г) Химические свойства меди, железа, хрома