2020-09-24
177
Средние NaCl K2CO3
Кислые NaHSO3
Основные CuOHCl
Как реагируют соли с кислотами? Правило (тема кислоты)
Только сильная кислота может вытеснить из соли более слабую кислоту
Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Это правило может нарушаться только если будет обязательно выполняться условие протекание реакций ионного обмена
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + HNO3
Какие вещества относят к сильным и слабым электролитам.
К сильным электролитам (электролитам) относятся все растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов).
К слабым электролитам (неэлектролитам) относятся все нерастворимые соли, слабые кислоты и нерастворимые гидроксиды.
К неэлектролитам также относятся все вещества, не состоящие из ионов: все простые вещества, все оксиды, неметаллические вещества (состоящие из двух неметаллов), все органические вещества (за исключением растворимых солей, образованных аминами и карбоновыми кислотами).
Правило при разложении нитратов (солей азотной кислоты) (тема азот)
|
|
|
Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом
Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом:
|
|
Ме в ряду напряжения стоит до Al
|
|
|
Me(NO3)x
|
 |
+1 +5 -2 t +1 +3 -2 0
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
+2 +5 -2 t +2 -2 +4 -2 0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
+1 +5 -2 t 0 +4 -2 0
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
