1) Взаимодействие с водой
С водой при обычных условиях взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочные металлы находятся в I группе главной подгруппе, щелочноземельные – находятся во II группе главной подгруппе (только Ca, Sr, Ba).
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Основные оксиды, как вещества основного характера, хорошо реагируют с веществами кислотного характера, то есть с кислотами и кислотными оксидами.
Li2O + CO2 = Li2CO3
MgO + N2O5 = Mg(NO3)2
3) Взаимодействие с кислотами
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
4) Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
5) Взаимодействие с восстановителями (C, CO, NH3, H2)
Основные оксиды могут реагировать с сильными восстановителями при нагревании с образованием металлов. Это свойство используют для промышленного получения металлов из их оксидов:
+2 -2 0 t 0 +2 -2
FeO + C = Fe + CO
+2 -2 +2 -2 t 0 +4 -2
|
|
MnO + CO = Mn + CO2
+2 -2 0 t 0 +1 -2
CuO + H2 = Cu + H2O
+2 -2 -3 +1 t 0 0 +1 -2
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
6) Взаимодействие с металлами
При нагревании металлы могут реагировать с оксидами металлов, при этом только более активный металл может вытеснить менее активный из оксида. Активность металлов уменьшается слева направо в электрохимическом ряду напряжения металлов (рис. 20):
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Осслабление восстановительных свойств, химической активности.
Рис. 20. Электрохимический ряд напряжения металлов.
Таким образом, металл, стоящий в ряду напряжения левее, может вытеснить металл, стоящий правее в ряду напряжения.
+2 -2 0 t 0 +1 -2
MgO + 2Li = Mg + Li2O
+2 -2 0 t 0 +2 -2
CuO + Mn = Cu + MnO
Химические свойства амфотерных оксидов
1) Амфотерные оксиды, в отличие от основных, не взаимодействуют с водой
2) Взаимодействие с основными оксидами и гидроксидами
3) Взаимодействие с кислотными оксидами
Амфотерные оксиды проявляют слабые основные свойства, поэтому взаимодействуют только с кислотными оксидами, образующими сильные кислоты:
Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3
4) Взаимодействие с кислотами
Амфотерные оксиды проявляют слабые основные свойства, поэтому взаимодействуют только с сильными кислотами:
|
|
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
5) Взаимодействие с металлами
+3 -2 0 t +3 -2 0
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
В данной реакции алюминий Al как более активный металл вытесняет менее активный хром Cr.
6) Взаимодействие с сильными восстановителями
+2 -2 +2 -2 t 0 +4 -2
ZnO + CO = Zn + CO2
В данной реакции восстановителем является угарный газ СО (углерод С+2 как восстановитель отдает 2ē и повышает степень окисления с +2 до +4), а оксид цинка является окислителем (цинк Zn+2 как окислитель принимает 2ē и понижает степень окисления с +2 до 0).
7) Взаимодействие с солями
Амфотерные оксиды, проявляя свойства кислотных оксидов, могут реагировать с кислородосодержащими солями, при этом вытесняя более летучий кислотный оксид из соли:
t
CaCO3 + ZnO = CaZnO2 + CO2↑