2020-09-24
142
1) Взаимодействие с водой
Все кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот, кроме оксида кремния SiO2 (он не растворяется в воде, и соответствующая ему кремниевая кислота H2SiO3 также в воде не растворима).
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействие с основными оксидами
N2O5 + Na2O = 2NaNO3
CO2 + CaO = CaCO3
3) Взаимодействие с амфотерными оксидами
SO3 + ZnO = ZnSO4
Al2O3 + 3Cl2O7 = 2Al(ClO4)3
4) Взаимодействие с основными гидроксидами
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами
3SO3 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
6) Взаимодействие с солями
|
t
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
В данной реакции твердый оксид кремния SiO2 вытесняет из соли углекислый газ CO2.
t
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5
|
|
|
В данной реакции твердый оксид кремния SiO2 вытесняет из соли также твердый оксид фосфора P2O5, так как является менее летучим (то есть имеющим более высокие температуры плавления и кипения в отличие от оксида фосфора P2O5).
С чем могут реагировать основные и амфотерные гидроксиды. Как определить тип гидроксида.
1. Гидроксиды делятся на 2 типа:
1) Основные гидроксиды (основания) – это гидроксиды, образованные типичными металлами, а также переходными металлами в низших степенях окисления. К ним относятся NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.
2) Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, образованные переходными металлами в единственных или промежуточных степенях окисления. К ним относятся Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3.
Химические свойства основных гидроксидов
1) Взаимодействие с кислотными оксидами
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Fe(OH)2 + N2O5 = Fe(NO3)2 + H2O
2) Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
Когда вещества находятся в растворенном состоянии (в растворе), то образуется комплексная соль при обычных условиях:
NaOH(р-р) + Al(OH)3 (р-р) = Na[Al(OH)4]
3NaOH(р-р) + Al(OH)3 (р-р) = Na3[Al(OH)6]
3) Взаимодействие с кислотами
Cr(OH)2 + H2SO4 = CrSO4 + 2H2O
LiOH + HCl = LiCl + H2O
4) Взаимодействие с растворимыми солями, с образованием нерастворимых гидроксидов
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Данная реакция является обменной, поэтому в ходе реакции должно выполняться одно из условий протекания ионного обмена. В данном случае здесь возможно образование только нерастворимого гидроксида.
5) Разложение нерастворимых оснований
t
|
|
|
Mg(OH)2 = MgO + H2O
Химические свойства амфотерных гидроксидов
1) Взаимодействие с кислотными оксидами
Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
2) Взаимодействие с основными оксидами и гидроксидами
3) 2NaOH(р-р) + Zn(OH)2 (р-р) = Na2[Zn(OH)4]
4) Взаимодействие с кислотами
Cr(OH)3 + 3HBr = CrBr3 + 3H2O
5) Разложение при прокаливании (нагревании)
Все амфотерные гидроксиды не растворяются в воде, поэтому при прокаливании будут разлагаться на амфотерный оксид и воду.
t
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
С чем могут реагировать кислоты
