2020-09-24
207
1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
P +HNO3 →H3PO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
FeO + HNO3 → Fe (NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3
Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
Mg +H2SO4→ MgSO4 + H 2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
SO2 + H2S→ S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2 O
Определите окислитель и восстановитель.
9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
P + HNO3→ H3PO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.
HCl + MnO2→MnCl2 + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответы:
2. P 0 – 5e→ P+5 ½1 P 0 - восстановитель
N+5 + 1e→ N+4 | 5 N+5 - окислитель
P + 5 HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
2. Zn0 – 2e → Zn+2 ½ 4 Zn0 - восстановитель
S+6 + 8e → S-2 ½1 S+6 - окислитель
4Zn + 5H2SO4= 4ZnSO4+ H2S + 4H 2O
3. N +5 + 3e → N +2 ½ 1 N +5 - окислитель
Fe +2 - 1e → Fe +3 ½ 3 Fe +2 - восстановитель
3FeO +10HNO3 = 3 Fe (NO3)3 + NO + 5H2O
4. Cu+2 +1e → Cu+1 ½ 2 Cu+2 - окислитель
2I-1 -2e → I20 ½ 1 I-1 - восстановитель
4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + KNO3
5. Mg 0 -2e → Mg+2 ½ 4 Mg 0 - восстановитель
S +6 +8e →S-2 ½ 1 S +6 - окислитель
4Mg +5H2SO4= 4 MgSO4 + H2S +4H2O
6. S+4 +4e → S0 ½ 1 S+4 - окислитель
S-2 -2e → S 0 ½ 2 S-2 - восстановитель
SO2 +2H2S = 3S + 2H2O
7. Al 0 - 3e → Al +3 ½ 1 Al 0 – восстановитель
Cr +3 +3e → Cr0 ½ 1 Cr +3 - окислитель
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
8. S+6 +8e → S -2 ½ 1 S+6 - окислитель
2I-1 -2e → I02 ½ 4 I-1 - восстановитель
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S +4H2O
9. P 0 -5e → P +5 ½ 1 P 0 - восстановитель
N +5 +1e → N +4 ½ 5 N +5 - окислитель
P +5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
10. Mn+4 +2e → Mn +2 ½ 1 Mn+4 - окислитель
2Cl -1 -2e → Cl20½ 1 Cl -1 - восстановитель
4HCl + MnO2= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Задание 21. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Задание № 21 направлено на проверку умения составлять реакции на взаимосвязь различных классов неорганических веществ, составлять реакции ионного обмена, записывать полное и сокращенное ионное уравнение.
Перед выполнением предложенных заданий повторите:
теоретический материал задания № 11
Задание
1. Дана схема превращений:
Cu → CuCl2 → Cu(NO3)2 →(t0) X
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Ответ:
1. Cu + Cl2 =CuCl2
2. CuCl2 + 2 AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
3. 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
4. Для второй реакции составлено сокращенное ионное уравнение Cl- + Ag+ = AgCl↓
