1. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания.
Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата магния и металлический цинк.
2. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата серебра, и укажите признаки их протекания.
Дан раствор нитрата серебра, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, бромида калия, нитрата магния, ацетата свинца и уксусной кислоты.
3. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлического цинка, и укажите признаки их протекания.
Дан металлический цинк, а также набор следующих реактивов: водные растворы аммиака, гидроксида натрия, сульфата магния, соляной кислоты и нитрата калия.
|
|
4. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлической меди, и укажите признаки их протекания.
Дана металлическая медь, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, сульфата магния и фосфата натрия.
5. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида алюминия, и укажите признаки их протекания.
Дан порошкообразный гидроксид алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата бария, гидроксида натрия, сульфата калия и серной кислоты.
6. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида цинка, и укажите признаки их протекания.
Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата калия, сульфата натрия, соляной кислоты и ацетата натрия.
7. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.
|
|
Дан раствор гидроксида кальция, а также набор следующих реактивов: газообразный оксид углерода (IV), водные растворы гидроксида натрия, фосфорной кислоты, нитрата бария и металлический цинк.
8. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди (II), и укажите признаки их протекания.
Дан раствор сульфата меди (II), а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, хлорида калия, нитрата бария, бромида калия и ацетата калия.
9. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната кальция, и укажите признаки их протекания.
Дан порошкообразный карбонат кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, нитрата бария, гидроксида натрия, хлорида натрия и насыщенный водный раствор оксида углерода (IV) в воде.
10. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата аммония, и укажите признаки их протекания.
Дан порошкообразный нитрата аммония и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, сульфата калия, нитрата калия, ацетата калия, а также спиртовая горелка.
Ответы:
1. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия, и указаны признаки их протекания:
1) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ - выпадение белого студенистого осадка, растворимого в избытке щелочи;
2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓ - выпадение белого творожистого осадка.
2. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата серебра, и указаны признаки их протекания:
1) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ - выпадение белого творожистого осадка;
2) AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr↓ - выпадение желтого осадка.
3. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства цинка, и указаны признаки их протекания:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ - выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок;
2) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ - растворение цинка и выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок.
4. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства меди, и указаны признаки их протекания:
1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ - выделение бесцветного газа и растворение меди;
2) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag↓ - растворение меди и выпадение металлического серебра.
5. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия, и указаны признаки их протекания:
1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] - растворение гидроксида алюминия в растворе щелочи;
2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O - растворение гидроксида алюминия в растворе кислоты.
6. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида цинка, и указаны признаки их протекания:
1) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - растворение гидроксида цинка в растворе щелочи;
2) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O - растворение гидроксида цинка в растворе кислоты.
7. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция, и указаны признаки их протекания:
1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O - выпадение белого осадка;
2) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O - выпадение белого осадка.
8. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди (II), и указаны признаки их протекания:
1) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2K2SO4 - выпадение синего осадка (+ пропадание голубой окраски раствора);
2) CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ - выпадение плотного белого осадка (+ пропадание голубой окраски раствора).
|
|
9. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната кальция, и указаны признаки их протекания:
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ - выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горения);
2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 - растворение белого осадка карбоната кальция.
10. Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата аммония, и указаны признаки их протекания:
1) NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O – выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря»;
2) NH4NO3 =(t0) N2O↑ + 2H2O – выделение бесцветного газа (с характерным сладковатым запахом).
Задание 24 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов
Правила работы в химической лаборатории
1. Работать в лаборатории необходимо в специальной одежде (халате), а при проведении опытов с особо опасными веществами использовать респиратор, защитные очки, перчатки. Волосы должны быть убраны.
2. В лаборатории следует вести себя аккуратно, не бегать, не размахивать руками. На лабораторном столе во время работы не должно быть посторонних предметов.
3. Работа должна быть предварительно спланирована обучающимся и одобрена учителем.
4. Работать нужно аккуратно, результат опыта зависит от чистоты проведения эксперимента.
5.Строго запрещается принимать в лаборатории пищу и напитки. После проведения опытов необходимо тщательно вымыть руки. Запрещается пробовать вещества на вкус.
6.Все опыты с ядовитыми и пахучими веществами выполнять в вытяжном шкафу.
7. Химические реактивы брать только шпателем, пинцетом или ложечкой (не руками!).
8. Неизрасходованные реактивы не высыпать и не выливать обратно в те сосуды, откуда они были взяты.
9. Опасные продукты реакции сливать только в соответствующие банки в вытяжном шкафу.
10. Жидкости переливать через химические воронки. Склянку, из которой переливают жидкость, необходимо держать этикеткой к руке во избежание ее порчи.
|
|
11. При нагревании растворов и веществ в пробирке необходимо использовать держатель. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и других работающих.
12. Нельзя наклоняться над сосудом, в котором происходит нагревание или кипячение жидкости.
13. При необходимости определить запах выделяющихся при реакции газов нужно легким движением ладони направить струю газа от горлышка сосуда к себе и осторожно вдохнуть.
14. При разбавлении концентрированных кислот и щелочей небольшими порциями приливать кислоту (или концентрированный раствор щелочи) в воду, а не наоборот.