Взаимодействие с основаниями

кислота + основание = соль + вода (реакция обмена)

 

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

2 H⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^- = 2 Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O

2 H⁺ + 2 OH^- = 2 H₂O

т.к. перед всеми ионами стоят одинаковые коэффициенты, сокращаем коэффициенты на 2. Переписываем сокращенное ионное уравнение без коэффициентов.

H⁺ + OH^- = H₂O

 

2 HCl + Cu(OH)₂↓ = CuCl₂ + 2 H₂O

2 H⁺ + 2 Cl^- + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2 Cl^- + 2 H₂O

2 H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺+ 2 H₂O

Нерастворимые вещества могут образовываться в результате реакции, а могу вступать в реакцию. При составлении ионных уравнений надо проверять на растворимость каждое вещество.

 

              Гидроксид меди (II)        Хлорид меди (II)

 

Взаимодействие с солями

кислота + соль = новая кислота + новая соль (реакция обмена)

Реакция имеет смысл, если образуется осадок или газ.

Если в качестве продукта реакции образуется угольная или сернистая кислота, ее молекулу надо разложить на оксид неметалла и воду.

 

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Признак реакции – белый творожистый осадок

 

2 HCl + Na₂CO₃ = 2 NaCl + H₂CO₃

                 

                                      CO₂↑ H₂O

2 H⁺ + 2 Cl^- + 2 Na⁺ + CO₃^2- = 2 Na⁺ + 2 Cl^- + CO₂ + H₂O

2 H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O

 

 Признак реакции – выделение бесцветного газа

 

 

ВЫУЧИТЬ НАИЗУСТЬ

Типичные реакции кислот

1. кислота + металл (до водорода) = соль + Н₂ (водород) (реакция замещения)

2. кислота + оксид металла = соль + вода (реакция обмена)

3. кислота + основание = соль + вода (реакция обмена)

4. кислота + соль = новая кислота + новая соль (реакция обмена)

 

Домашнее задание:

Дописать реакции (составить формулы продуктов реакции, расставить коэффициенты). Указать тип каждой реакции. Для реакций обмена составить ионные уравнения. 

1) Zn + H₂SO₄ =

2) FeO + HCl =

3) KOH + HCl =

4) Fe(OH)₃ + HCl =

5) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ =

6) H₂SO₄ + K₂CO₃ =