Окислительно - восстановительные реакции (ОВР)

Все химические реакции делятся на две большие группы:

2) Реакции, идущие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (это все реакции ионного обмена и некоторые реакции разложения).

3) Реакции, идущие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (это ОВР)

Степень окисления (СО) – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит из ионов.

Правила определения степени окисления:

1) Степень окисления атомов или молекул, состоящих из одинаковых атомов равна нулю (Н₂, S, Zn, O₂ и т.д.).

2) Степень окисления водорода в соединениях всегда +1, исключения – гидриды металлов (NaH ^-1)

3) Степень окисления кислорода в соединениях -2, исключения – перекись водорода Н₂О₂ (-1), О₂F₂ (+1), OF₂ (+2)

4) Степень окисления металлов всегда положительна и совпадает с валентностью.

5) Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу равна нулю: 

H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2; K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2

Основные положения теории ОВР

1) Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Al⁰ – 3e → Al³⁺

H₂⁰ – 2e → 2H⁺

Fe²⁺ - 1e → Fe³⁺

2)  Восстановление – процесс присоединения электрона атомом, молекулой или ионом.

S⁰ + 2e → S^2-

Cl₂ +2e →2Cl^-

Fe³⁺+e → Fe²⁺

3) Атомы, молекулы или ионы отдающие электроны называются восстановителями.  Во время реакции они окисляются. Частицы, принимающие электроны – окислители, во время реакции они восстанавливаются.

4) Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот.

5) Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

Важнейшие окислители и восстановители

 

Восстановители	Окислители
Металлы Н2, С, СО Н2S, SO2, H2SO3 HCl,  HBr,  HI NH3, HNO2 Катод при электролизе	F2, Cl2, Br2, I2 O2, O3, H2O2 CuO, Ag2O KMnO4 HNO3, H2SO4 Анод при электролизе