Пример решения задачи на расчет массовой доли вещества

Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы: ω(Х) =m(Х)/m,

где ω(X)– массовая доля вещества Х, выражается в долях от единицы или в процентах

m(X) – масса вещества Х,

m – масса всей системы.

Задача: Выведите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если при прокаливании 3,5 г кристаллогидрата остаётся 1,91 г безводной соли.

Решение:

Дано: m(FeSO₄∙nH₂O)=3,5 г; m(FeSO₄)=1,91 г. Найти: n-?

Составляем уравнение реакции: FeSO₄∙nH₂O→FeSO₄ + nH₂O

1 действие: Определяем количество вещества сульфата железа:

ν(FeSO₄) = m(FeSO₄)/ М(FeSO₄) = 1,91/152 = 0,0126 моль

2 действие: Из уравнения реакции: ν(FeSO₄∙nH₂O)= ν(FeSO₄) = 0,01256 моль.

3 действие: Рассчитываем молярную массу кристаллогидрата:

М(FeSO₄∙nH₂O)= m(FeSO₄∙nH₂O)/ ν(FeSO4•7H2O) =3,5 /0,0126 = 278 г. 

Количество моль кристаллизационной воды можно найти из формулы молярной массы: М(FeSO₄∙nH₂O)= М(FeSO₄) + n М(Н₂O)

278=152+18 n         n= 7

Ответ: FeSO₄∙7H₂O