2020-10-10
185
| Н 2.1 | ||||||
| Li 1.0 | Be 1.5 | B 2.0 | C 2.5 | N 3.0 | O 3.5 | F 4.0 |
| Na 0.9 | Mg 1.2 | Al 1.5 | Si 1.8 | P 2.1 | S 2.5 | Cl 3.0 |
| K 0.8 | Ca 1,0 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,4 | Br 2,8 |
| Rb 0.8 | Sr 1,0 | In 1,5 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Tl 2,1 | I 2,15 |
Следует иметь ввиду, что молекулы, состоящие их атомов неметаллов,ионной связи не образуют.
В настоящее время для описания химических связей в любых молекулах наибольшее распространение получили метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).
В зависимости от степени обобществления электронной плотности химической связи между несколькими атомами различают: 1) локализованную (электронная пара химической связи сконцентрирована в пределах двух наиболее близко расположенных друг от друга ядер), 2) делокализованная (электронная плотность расположена между тремя и более ядрами).
Виды химической связи
 |  |
Короткодействующая Дальнодействующая
(сильная) (слабая)
|
|
|
 |  | ||
Ковалентная Ионная Металли- Универсальная Специфическая
(сильно ческая
полярная) ориентационная донорно-акцеп-
торная
индукционная водородная
Полярная Неполярная дисперсионная (внутримолеку-
(силы отталкивания ярная и меж-
и притяжения) молекулярная)
Рис. 2. Виды химических связей
Ковалентная связь – химическая связь между атомами, возникающая путем перекрывания атомных орбиталей и обобществления электронной пары.
С точки зрения метода ВС механизм возникновения связи заключается в образовании электронных пар одновременно принадлежащих двум атомам неметаллов. Ковалентная связь - двухцентровая, двухэлектронная.
Изображение ковалентной связи:
1. с помощью электронов в виде точек
Н • + •Н Н ׃ Н
2. квантовых ячеек
+
3. в виде черточек
Н Н
