Механизмы образования ковалентной связи

1. Обменный

- неполярная ковалентная связь: H₂, Cl₂, N₂

- полярная ковалентная связь

2. Донорно-акцепторный предполагает, что один атом предоставляет готовую пару электронов, являясь донором, а другой, предоставляющий свободную орбиталь, является акцептором. Так образуется ион аммония из молекулы аммиака NH₃ и иона водорода Н⁺, азот донор электронов, а водород – акцептор.

Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи имеет место в комплексных соединениях. Например, образование сложного комплексного иона [Zn(NH₃)₄]⁺² осуществляется по донорно – акцепторному механизму. Zn – d – элемент. Строение атома и иона цинка имеет вид:

Zn⁰ 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶3 d ¹⁰4 s ²

s          p                       d

Zn²⁺ 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶3d¹⁰4 s ⁰

s          p                       d

    Каждая из четырёх молекул аммиака представляет по одной паре электронов, которые занимают четыре гибридные sp ³ - орбитали.

Свойства ковалентной связи

     Насыщаемость ковалентной связи объясняется наличием у атома того или иного элемента определённого числа неспаренных электронов. Валентность, определяемую числом неспаренных электронов или образующихся при возбуждении атома, называют спин – валентностью.

    Число неспаренных электронов в атоме определяется правилом Хунда и наличием свободных ячеек (АО) в том же квантовом слое.

    При возбуждении атома электроны могут переходить в эти свободные ячейки, а атом проявлять большую валентность. Это имеет место лишь в том случае, когда энергия, необходимая для возбуждение атома, компенсируется энергией, выделяющейся при образовании нового соединения.