2020-10-11
1888
По характеру перекрывания различают сигма σ- и пи-связи - π.
σ-связь- это связь, в которой перекрывание атомных орбиталей происходит вдоль оси, связывающей ядра атомов.
Сигма связь может образовываться всеми типами орбиталей.
Между двумя атомами в химической частице возможна только одна σ-связь.
При перекрывании параллельных друг другу атомных орбиталей перпендикулярно оси связи образуются π-связи.
Самостоятельно Пи-связьне существует: она дополнительная к сигма связи.
| Одинарная связь – всегда сигма-связь | Двойная связь – состоит из 1 сигма и 1 пи-связи. | Тройная связь: 1 сигма и 2 пи-связи |
| (σ) С–С С–Н С–О H–Cl | (σ + π) С=O С=С О=О | (σ + π + π) С≡С С≡N N≡N |
Гибридизация
Если атом связан с другими атомами ОДИНАКОВЫМИ СВЯЗЯМИ, но при их образовании участвуют орбитали разного типа, то используется метод ГИБРИДИЗАЦИИ.
Пример: Молекула СН4 имеет форму правильного тетраэдра, в ней все 4 связи имеют одинаковую длину, прочность, находятся под одинаковыми углами друг к другу.
Однако у четырёхвалентного атома углерода электроны расположены на трёх р-орбиталях и одной s-орбитали. Они разные по энергии, форме и расположены в пространстве иначе.
Для объяснения используется понятие ГИБРИДИЗАЦИИ:
