Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот

Диссоциация воды. Диссоциация кислот и оснований.

Ключевые слова: ионное произведение воды, водородный показатель (рН), гидроксильный показатель (рОН), кислота, основание, расчеты рН в растворах кислот и оснований.

Вода в очень малой степени находится в диссоциированном состоянии (очень слабый электролит): H2O H+ + OH

К её диссоциации можно применить закон действующих масс:

При столь малой константе диссоциации (КД) концентрация воды остается практически неизменной и равной [H2O] = 1000/18 = 55.6 моль/л. Произведение постоянных величин - также постоянная величина: Kд?[H2O] = [H+]?[OH].

Таким образом, произведение молярных концентраций ионов водорода [H+] и гидроксильных групп [OH] в любом водном растворе есть величина постоянная (при данной температуре) и называется ионным произведением воды (КВ). Диссоциация воды – процесс эндотермический, поэтому ионное произведение воды (КВ) зависит от температуры. С повышением температуры увеличиваются концентрации [H+] и [OH] ионов и величина ионного произведения: так, при 100оС: КВ = [H+][OH] = 59?10-14, при 0оС: КВ = [H+][OH] = 0,139?10-14.

В соответствии с теорией электролитической диссоциации ионы H+ являются носителями кислотных свойств, а ионы OH - носителями основных свойств. Поэтому раствор будет нейтральным, при условии: [H+] = [OH] =

10–7 моль/л; при [H+] > [OH] – кислым; при [H+] < [OH] – щелочным.

Концентрация катионов водорода [H+] обычно выражается очень малыми величинами. Для большего удобства принято пользоваться отрицательным значением десятичного логарифма молярной концентрации ионов [H+], который назван водородным показателем, и обозначается рН:

рН = –lg [H+], где [H+] - молярная концентрация ионов H+. Следовательно: [H+] = 10pH

Если реакция среды нейтральная, то [H+] = 10–7 [моль/л], и рН=7. Если реакция среды кислая, то [H+]>10–7 [моль/л], и рН+]<10–7 [моль/л], и рН>7. По аналогии рН введен гидроксильный показатель (рОН):

рОН = –lg [ОH- ], где [ОH- ] - молярная концентрация ионов ОH-. А также показатель константы воды: рКВ = –lg КВ. Логарифмируя ионное произведение воды, получаем выражение: –lg [H+][OH] = –lg 10–14 и далее: pH + pOH = 14.

Кислота (определение по Аррениусу) – это химическое соединение, которое в водном растворе полностью или частично диссоциирует на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка.

1. Поскольку диссоциация сильной кислоты (HNO3, HCl, H2SO4, HI, HBr, HСlO4) протекает практически полностью, можно считать: [H+] = Скисл., где Скисл - молярная концентрация кислоты.

HNO3 H+ + NO3(сильная кислота - сильный электролит)

Расчет рН сильной кислоты проводят по уравнению

рН = - lg а Н+ = - lg f Н+[H+], где а Н+ - активная концентрация, моль/л.

2. При расчете рН слабых электролитов обычно принимают ионную силу раствора (I) равной нулю, коэффициент активности (f) равным 1 и рН = - lg[H+].

HNO2 H+ + NO2 (слабая кислота - слабый электролит)

Концентрация ионов водорода в растворе слабых кислот определяют по закону разведения Оствальда:

,где α – степень диссоциации кислоты, Скисл – молярная концентрация кислоты, Ккислконстанта диссоциации кислоты, характеризует силу кислоты: чем меньше константа диссоциации, тем слабее кислота.

Основание (определение по Аррениусу) - это химическое соединение, которое в водном растворе частично или полностью диссоциирует на положительно заряженные ионы (простые или сложные) и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  




Подборка статей по вашей теме: