Контактная коррозия железа и меди в нейтральной среде

(A)Fe | О₂, Н₂О | Сu(К).

В данной гальванопаре железо имеет меньшее значение φ, поэтому будет анодом.

A) Fe - 2е = Fe²⁺,

К) О₂ + 2Н₂О + 4е = 4ОН^-.

Fe²⁺ + 2ОН^- = Fe(OH)₂.

4Fe(ОH)₂ + О₂ + 2Н₂О = 4Fe(OH)₃,

Fe(OH)₃ = FeOOH (ржавчина) + Н₂О.

4) Коррозия при неравномерной аэрации возникает в том случае если деталь находится в растворе электролита, но доступ кислорода к различным частям металла неодинаков. Коррозии подвергается та часть детали, доступ кислорода к которой минимален. Химизм данной коррозии согласуется с приведенными выше схемами.

Из приведенных примеров видно, что исходным продуктом коррозии является Fe²⁺, которое под действием кислорода воздуха далее окисляется до Fe³⁺ (Fe(OH)₃). Гидроксид железа(III) термически нестоек и распадается с отщеплением воды до оксида гидроксида железа(III).

2.3 Электрокоррозия

Данный тип коррозии возникает, когда металлическая конструкция находится в среде электролита и расположена вблизи источника электрической энергии. Часть электрического тока вследствие утечки попадает на металлическую конструкцию и приводит к электрохимическому разрушению конструкции по типу электролиза.

3 Способы защиты металлов от коррозии

Так как наибольший ущерб наносит гальванокорозия, для предотвращения её надо устранить хотя бы одно из условий, необходимых для работы потенциального гальванического элемента: наличие внешней или внутренней электрических цепей, наличие в электролите веществ, обладающих достаточным окислительным потенциалом.

Рассмотрим различные методы защиты металлов от коррозии.

3.1 Изолирование металлов от внешней среды

Самый простой способ – изолировать защищаемый металл от окружающей среды с помощью покрытий: лаками, красками, эмалями, пластиками, другими металлами или другими материалами. Изоляция металлов от внешней среды также достигается при оксидировании, фосфатировании, борировании, цементации, азотировании и других видах обработки поверхности металлов. Главные требования к покрытиям – необходимые адгезия и механические характеристики.

Остановимся на особенностях металлических покрытий. В случае покрытия одного металла другим контактировать с окружающей средой и окисляться будет уже металл покрытия. На практике в качестве покрытия используются Cr, Ni, Sn, Zn и другие металлы. Но в случае, если покрытие частично разрушится и изделие находится в среде электролита, создаются условия для протекания контактной гальванокоррозии. И в зависимости от сравнительной активности контактирующих металлов, металлическое покрытие может быть анодным или катодным.

Рассмотрим данный вопрос на примере гальванокоррозии оцинкованного и луженого железа с частично разрушенными покрытиями: