Сравнение реакции в растворе и в гальваническом элементе

∆Е _{гальв эл-та} = Е⁰ _{окис-ля} - Е⁰ _{восст-ля}

катод анод

E° (Zn²⁺/Zn)=-0,76 В

E° (Cu²⁺/Cu)=0,34 В

Анодом будет элемент, обладающий более отрицательным/меньшим значением Е⁰ (Zn), катодом – элемент с большим значением Е⁰ (Cu).

Разницу электродных потенциалов называют электродвижущей силой (э.д.с.) гальванического элемента ∆E.

∆E° = E°(Cu²⁺/Cu) – E°(Zn²⁺/Zn) =
= 0.34 – (- 0.76) = 1,10 В

Э.д.с. в гальванической реакции:
∆E = E_{окис-ль} – E_{восст-ль}

В случае гальванического элемента: ∆E = E_катода – E_анода

E°, ∆E° - электродный потенциал и э.д.с. при стандартных условиях

E, ∆E – электродный потенциал и э.д.с. при каких-то других условиях

При стандартных условиях:
T = 25°C = 298K a_{окис-ля}=a_{восст-ля}=1M

(c_{окис-ля}=c_{восст-ля}=1M)

Окислительно-восстановительные потенциалы используются для описания и других редокс-систем (например, для характеристики окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах).

Чем более положительна величина E⁰, тем с более сильным окислителем имеем дело; чем меньше значение E⁰, тем более сильным будет восстановитель.