Основная задача химической термодинамики – расчет константы химического равновесия и определение выхода продуктов реакции.
можно рассчитать на основании данных об абсолютных значениях энтропии веществ, участвующих в данных реакциях.
Изменение энергии Гиббса:
. (119)
В соответствии с уравнением Гиббса–Гельмгольца:
. (84)
Тогда
. (131)
Подставим значения и
; .
в уравнение (131), получим:
(132)
или
, (133)
где .
Точное решение уравнения (132) возможно, если известна зависимость каждого реагента. Однако, точное решение не всегда целесообразно. Поскольку и соответствующие очень большие отрицательные или положительные значения указывают на сильный сдвиг равновесия в сторону продуктов реакции или исходных веществ. Этих данных вполне достаточно, чтобы судить о возможности и полноте протекания реакции в указанных условиях. В связи с этим существует целый ряд методов приближенного расчета константы равновесия по уравнению (133).
Для приближенного расчета константы химического равновесия удобно использовать метод Темкина-Шварцмана.
В уравнении (133) функция находится как
,
где , , , – функции температуры, значения которых приведены в справочной литературе.
и – определяют, пользуясь 2 следствием из закона Гесса.