Теория электролитической диссоциации

Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Эти вещества имеют ионные или ковалентные сильнополярные связи. Молекулы неэлектролитов содержат ковалентные неполяные или малополярные связи.

Теория С. Аррениуса.

Электролитическая диссоциация — распад молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве.

1. Молекулы электролитов при растворении распадаются на ионы
2. Ионы в растворе или расплаве двигаются хаотически. При пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду) и называются катионами, отрицательно заряженные ионы движутся к положительному электроду (аноду) и называются анионы.
3. Диссоциация — процесс обратимый. Ионы по физическим, химическим и физиологическим свойствам отличаются от нейтральных атомов, из которых они образовались.

Степень электролитической диссоциации — число показывающее, какая часть молекул распалась на ионы. Альфа=(n/N)*100%, где n — число молекул, распавшихся на ионы, N - общее число молекул. Степень диссоциации зависит от:

1. Природы растворителя и растворяемого вещества
2. Концентрации раствора
3. Температуры

В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. Сильные электролиты (в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации равна единице или ста процентам) — все соли, сильные кислоты (HClO₄, HClO₃, HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HI), щелочи (LiOH, NaOH, KOH, PbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂).

Константы диссоциации

A_n B_n →← nA^m+ + mB^n-

Применяя закон действия масс, запишем выражение константы равновесия этой реакции.

K_p=([A^m+]*[B^n-])/[A_n B_n] = K_д

Квадратные скобки показывают равновесную концентрацию.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах.

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — водорода H⁺.

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты.

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксидионы ОН^-

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н⁺ и гидроксид-анионы ОН^-, т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксо-групп ОН^-.