Щёлочи | Нерастворимые основания |
1.Взаимодействие с кислотами | |
KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
2.Взаимодействие с кислотными оксидами | |
2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
3.Действие индикаторов | |
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | |
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl | не реагируют |
6.При нагревании | |
не разлагаются(кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O | Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |
Кислоты - сложные вещества, состоящие из катиона(ов) водорода, связанного с кислотными остатками.
Основность кислоты определяется числом карбоксильных групп в ее молекуле.
Если элемент, образовавший кислоту, находится в высшей с.о., то название кислоты заканчивается на «-ная» (иногда «-овая»). Если элемент имеет промежуточную с.о., то название кислоты заканчивается на «-истая». Если элемент находится в низшей с.о., то кислота оканчивается на «-оватистая» (соли начинаются с «гипо-»).