Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al2S3.
Al2S3 → 2 Al3+ + 3 S2- Al3+ → Al(OH)3 – слабое основание
S2- → H2S – слабая кислота
а), б) 2 Al3+ + 3 S2- + 6 HOH → 2 Al(OH)3 ↓ + 3 H2S↑
в) Al2S3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2SS
Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.
Алгоритм вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени)
1. Составить краткое ионное уравнение, определив агрегатное состояние частиц.
2. J 1 = J2 (химическое равновесие), справедлив ЗДМ.
3. J1 = [CO32-]·[HOH]·k1
4. J2 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ]·k2
5. т.к. J1 = J2, то [CO32-]·[HOH]·k1 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ]·k2
6. т.к. k1 и k2 – const, то k1 = [HCO3‾]·[OH‾]
k2 [CO32-]·[HOH]
7. k1 = Kр = [HCO3‾]·[OH‾]
k2 [CO32-]·[HOH]
8. т.к. равновесная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе любой соли, то преобразуем относительно постоянных величин выражение в п.7.
Kр·[HOH] = [HCO3‾]·[OH‾]
[CO32-]
9. Kр·[HOH] = Kг
10. Кг1(Na2CO3) = [HCO3‾]·[OH‾]
[CO32-]