Часть А. Выполните тестовые задания

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1) Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2) Энергию электрона (номер Э.У.);

3) Форму А.О. (подуровень);

4) Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значения:

1) О (s), 1(p);

2) O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1) 4 p 3) 3 p

2) 3 d 4) 4 d

5. Электронная формула 4 s²3 d⁶ соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

6. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1) V 3) Sc

2) Ti 4) Fe

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1) 4 s¹4 p¹ 3) 3 d⁵4 s¹4 p¹

2) 3 d⁵4 s¹ 4) 3 d⁶4 s¹4 p¹

8. Электронная формула иона Э²⁺ _________ 4 s⁰3 d⁸ соответствует атому:

1) Sc 3) Mn

2) Fe 4) Ni

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

10. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой 4 s²3 d⁵ равна:

1) (+6) 2) (+7) 3) (+5) 4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 2) (-3) 3) (-2) 4) (0)

Дополните:

12. Ковалентная связь – это связь за счет ______ образуется между атомами элементов ________

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется ______ связью, эта связь имеет особенности: 1 __________

2__________

3 __________

14. Число связей в молекуле SO₂Cl₂ равно _________

Укажите номер правильного ответа:

15. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1) фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

16. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1) HBr, HCl, HJ

2) CO₂, CCL₄, CF₄

3) NH₃, PH₃, AsH₃

4) SеO₂, TeO₂, SO₂

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) Ионная и ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) Водородная и ковалентная неполярная

18. К гомогенной реакции относится:

1) С + О₂ СО₂

2) S + O₂ SO₂

3) N₂ + O₂ 2NO

4) 2Al + 3Cl₃ 2AlCl₃

19. Математическое выражение средней скорости химической реакции

mA + nB gC имеет вид:

1) 2) 3) 4)

20. При увеличении концентрации SO₂ в 4 раза скорость реакции

2SO₂ + O₂ 2SO₃ увеличится в:

1) 32 раза 2) 16 раз 3) 8 раз 4) 4 раза

21. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ возрастет в:

1) 27 раз 2) 9 раз 3) 8 раз 4) 6 раз

22. С повышением температуры (t^o ) химическое равновесие

CO + H₂O CO₂ + H₂ (- H) сместиться:

1) вправо

2) влево

23. Если повысить давление, то химическое равновесие H₂ + Cl₂ 2HCl сместиться:

1) вправо

2) влево

3) равновесие не сместится

24. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (- H_x.p.):

1) P , t^o 3) P , t^o

2) P , t^o 4) P , t^o

25. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3) ; ^{г г}

2) ; 4) .

26. Равновесие химической реакции 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O (- H) смещается в сторону продуктов при ^{г г г г}

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) наличие катализатора

4) понижении давления

27. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н _х.р = ;

2) ;

3) ;

4)

Дополните:

28. Реакции, протекающие с выделением тепла называются _____, Н _х.р. имеет знак __________

29. Химическая реакция не возможна, если _______

30. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле__________, а при произвольных условиях __________

31. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ___________

32. Если G _х.р. < 0, то реакция ______________

33. Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ___________

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине ______

в) рН = ________

г) рН + рОН = _______

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда ________

е) [Н⁺] = 10^-3, а [ОН^-] = ________

ж) [ОН^-] = 10^-2, рН = __________

Установите соответствие:

34. КлассФормула

1) средняя соль а) PbOHNO₃

2) двойная соль б) KH₂PO₄

3) кислая соль в) Fe₂(SO₄)₃

4) комплексная соль г) KAl(SO₄)₂

5) кислота д) K₃[Fe(CN)₆]

6) основание е) CaOCl₂

ж) H₂CO₃

и) Fe(OH)₂

35. Среда раствора Индикатор

1) кислая а) фенолфталеин (малин.)

2) нейтральная б) метилоранж (оранж)

3) щелочная в) метилоранж (желт)

г) метилоранж (красн)

36. Диссоциация Электролиты

1. ступенчато () а) FeOHCl₂

2. в одну ступень () б) Fe(OH)₃

3. ступенчато (первичная) в) KHCO₃

(вторичная) г) ZnCl₂

д) Na[Al(OH)₄]

37. Среда раствора рН

1) нейтральная а) рН = 4

2) кислая б) рН = 7

3) щелочная в) рН = 9

г) рН = 11

38. При диссоциации электролитов образуется число ионов