Металл | Электродный процесс | φ0298, В |
Tc | Tc ↔ Tc2+ + 2 ē | +0,4 |
Ru | Ru ↔ Ru2++2 ē | +0,45 |
Cu | Cu ↔ Cu + + ē | +0,520 |
Hg | 2Hg ↔ Hg2++2 ē | +0,789 |
Ag | Ag ↔ Ag++ ē | +0,799 |
Os | Os ↔ 0s2+ + 2 ē | +0,85 |
Hg | Hg ↔ Hg2+ + 2 ē | +0,852 |
Pd | Pd ↔ Pd2+ + 2 ē | +0,987 |
Jr | Jr ↔ Jr3++3 ē | +1,15 |
Pt | Pt ↔ Pt2++2 ē | +1,188 |
Au | Au ↔ Au3++3 ē | +1,50 |
Au | Au ↔ Au + + ē | +1,69 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Б
Таблица Б.1 - Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Окисленная форма | Восстановленная форма | Электродная реакция | φ0298, В | |
SO42- | S | SO32-+4e+ 3H2O = S + 6OH¯ | -0,90 | |
SO42- | SO32- | SO42- +2ē+H2O=SO32- +2OH¯ | -0,90 | |
NO3¯ | NO2 | NO3¯ + ē +H2O=NO2 + 2OH¯ | -0,85 | |
H2O | H2 | 2H2O+2ē=H2+2OH¯ | -0,83 | |
AsO43- | AsO2¯ | AsO43-+2ē+2H2O=AsO2¯ +4OH¯ | -0,71 | |
SO32- | S2O82- | 2 SO32-+4ē+3H2O=S2O82-+6OH¯ | -0,58 | |
S | S2- | S+2ē=S2- | -0,48 | |
Cr3+ | Cr2+ | Cr3++ē=Cr2+ | -0,41 | |
H3PO4 | P | H3PO4+5ē+5H+=P+4H2O | -0,30 | |
V3+ | V2+ | V3+ +ē= V2+ | -0,26 | |
NO2¯ | NH3 | NO2¯+6ē+6H2O=NH4OH+7OH¯ | -0,16 | |
NO3¯ | NO | NO3¯+3ē+2H2O=NO+4OH¯ | -0,14 | |
NO3¯ | NH4OH | NO3¯+8ē+7H2O=NH4OH+9OH¯ | -0,12 | |
CrO42 - | Cr(OH)3 | CrO42- + 2ē+4H2O=Cr(OH3)+5OH¯ | -0,12 | |
NO3¯ | NO2¯ | NO3¯+2ē+H2O=NO2¯+2OH¯ | +0,01 | |
S | H2S | S+2ē+2H+=H2S | +0,14 | |
Sn4+ | Sn2+ | Sn4++2ē=Sn2+ | +0,15 | |
Cu2+ | Cu+ | Cu2++ē=Cu+ | +0,153 | |
[Co(NH3)6]3+ | [Co(NH3)6]2+ | [Co(NH3)6]3++ē=[Co(NH3)6]2+ | +0,16 | |
SO42- | SO32- | SO42-+2ē +2H+=SO32-+H2O | +0,20 | |
IO3¯ | I2 | IO3¯+10ē+6H2O=I2+12OH¯ | +0,21 | |
IO3¯ | I¯ | IO3¯+6ē+3H2O=I2+6OH¯ | +0,25 | |
SO42- | H2S | SO42-+8ē+10H+=H2S+4H2O | +0,303 | |
Ag20 | Ag | Ag2O+2ē+H2O=2Ag+2OH¯ | +0,344 | |
CIO4¯ | CIO3¯ | CIO4¯+2ē+H2O=ClO3¯+2OH¯ | +0,36 | |
[Fe(CN)6]3- | [Fe(CN)6]4- | [Fe(CN)6]3-+ē=[Fe(CN)6]4- | +0,36 | |
О2 | ОH¯ | O2+2ē+2H2O=4OH¯ | +0,401 | |
H2SO3 | S | H2SO3+4ē+4H+=S+3H2O | +0,45 | |
Ni(OH)3 | Ni(OH)2 | Ni(OH)3+ē=Ni(OH)2+OH¯ | +0,49 | |
Br O3¯ | Br2 | 2 BrO3¯+10ē+6H2O=Br2+12OH¯ | +0,50 | |
I2 | I¯ | I2+2ē=2I¯ | +0,536 | |
Br O3¯ | BrO¯ | 2ВrO3¯+4ē+2Н2О= 2 ВrO¯+40Н¯ | +0,54 | |
MnO4¯ | MnO42- | MnO4¯+ē=MnO42- | +0,56 | |
ClO4¯ | Cl¯ | С1О4¯+8ē+4Н2О=Сl¯+8ОН¯ | +0,56 | |
MnO4¯ | Mn02 | MnO4¯+3ē+2H2O=MnO2+4OH¯ | +0,57 | |
MnO42- | MnO2 | MnO42-+2ē+2H2O=MnO2+4OH¯ | +0,58 | |
BrO3¯ | Вr¯ | BrO3¯+6ē+3H2O=Br¯+6OH¯ | +0,61 | |
СlO3¯ | Cl¯ | ClO3¯+6ē+3H2O=Cl¯+6OH¯ | +0,63 | |
Окончание таблицы Б. 1
Окисленная форма | Восстановленная форма | Электродная реакция | φ0298, В |
02 | H2O2 | O2+2ē+2H+= H2O2 | +0,68 |
Fe3+ | Fe2+ | Fe3++ē=Fe2+ | +0,77 |
NO3¯ BrO3¯+6ē+3H2O=Br¯+6OH¯ BrO3¯+6ē+3H2O=Br¯+6OH¯ | NO2 | NO3¯+ē+2H+=NO2+H2O | +0,78 |
NO3¯ | NH4+ | NO3¯+8ē+l0H+=NH4++3H2O | +0,87 |
NO3¯ | NO2¯ | NO3¯+2ē+2H+= NO2¯+H2O | +0,94 |
ClO¯ | Cl¯ | ClO¯+2ē+H2O=Cl¯+2OH¯ | +0,94 |
CrO42- | CrO2¯ | CrO42-+3ē+4H+=CrO2¯+2H2O | +0,95 |
N03¯ | NO | NO3¯+3ē+4H+=NO+2H2O | +0,96 |
РЬ304 | PbO | Pb304+2ē+2H+=3PbO+H20 | +0,97 |
NO2¯ | NO | NO2¯+ē+2H+=NO+H2O | +0,99 |
Br2 | Вr¯ | Вг2+2ē=2Вrˉ | +1,07 |
IO3¯ | I¯ | IO3¯+6ē+6H+=I¯+6H2O | +1,09 |
IO3¯ | I2 | 2IO3¯+10ē+12H+=I2+6H2O | +1,19 |
02 | H2O | 02+4ē+4H+=2H2O | +1,23 |
NO3¯ | N2 | 2NO3¯+10ē+l2H+=N2+6H2O | +1,24 |
MnO2 | Mn2+ | MnO2+2ē+4H+=Mn2++2H2O | +1,28 |
Cl2 | Cl¯ | CI2+2ē=2Cl¯ | +1,358 |
NO2 | N2 | 2NO2+8ē+8H+=N2+4H2O | +1,36 |
Cr2072- | Cr3+ | Cr2072-+6ē+14H+=2Cr3++7H2O | +1,36 |
ClO4¯ | Cl¯ | CIO4¯+8ē+8H+=Cl¯+4H2O | +1,38 |
ClO4¯ | Cl2 | 2CIO4¯+14ē+16H+=CI2+8H2O | +1,39 |
BrO3¯ | Вr¯ | BrO3¯+6ē+6Н+=Вr¯+ЗН2О | +1,44 |
ClO3¯ | Cl¯ | ClO3¯+6ē+6Н+=Cl¯+ЗН2О 6Н+=Сlˉ+ЗН2О | +1,45 |
Pb02 | Pb2+ | PbO2+2ē+4H+=Pb2++2H2O | +1,45 |
ClO3¯ | Cl2 | 2ClO3¯+10ē+12Н+=Cl2+6Н2О | +1,47 |
CrO42- | Cr3+ | СrO42=+3ē+8H+=Cr3++4H2O | +1,48 |
HClO | Cl¯ | НСlO+2ē+H+=Cl¯+H2O | +1,50 |
MnO4¯ | Mn2+ | MnO4¯+5ē+8H+=Mn2++4H2O | +1,50 |
BrO3¯ | Br2 | 2ВrO3¯+10ē+12Н+=Br2+6H2O | +1,52 |
HClO | CI2 | 2HCIO+2ē+2H+=CI2+2H2O | +1,63 |
РЬ02 | PbSO4 | PbO2+2ē+SO42-=PbSO4+2H2O | +1,68 |
МпО4¯ | MnO2 | MnO4¯+3ē+4H+=Mn02+2H2O | +1,69 |
H2O2 | H2O | Н2O2+2ē+2Н+=2Н2О | +1,77 |
O2 | H202 | O2+2ē+2H+= H2O2 | +1,77 |
Со3+ | Co2+ | Со3++ē=Со2+ | +1,80 |
S2O82- | SO42- | S2O82-+2ē=2SO42- | +2,05 |
МпO42- | MnO2 | МпО42-+2е-+4Н+=МпО2+2Н2О | +2,26 |
F2 | F¯ | F2+2ē=2F¯ | +2,85 |
ПРИЛОЖЕНИЕ В
Таблица В.1 - Электродные потенциалы металлов в различных средах
Электрод | pH=7 | pH<7 | pH>7 |
Mg/Mg2+ | -1,40 | -1,57 | -1,14 |
Al/Аl3+ | -0,57 | -0,50 | -1,38 |
Mn/Mn2+ | -1,0 | -0,88 | -0,72 |
Та/Та2+ | -0,01 | +0,39 | -0,30 |
Zn/Zn2+ | -0,78 | -0,84 | -1,13 |
Cr/Cr3+ | -0,08 | +0,05 | -0,20 |
W/W3+ | -0,02 | +0,23 | -0,33 |
Fe/Fe2+ | -0,40 | -0,32 | -0,10 |
Cd/Cd2+ | -0,53 | -0,51 | -0,50 |
Co/Co2+ | -0,14 | -0,16 | -0,09 |
Mo/Mo2+ | -0,10 | +0,35 | -0,28 |
Ni/Ni2+ | -0,01 | -0,03 | -0,04 |
Sn/Sn2+ | -0,20 | -0,25 | -0,84 |
Pb/Pb2+ | -0,29 | -0,23 | -0,51 |
Sb/Sb3+ | -0,06 | +0,19 | -0,46 |
Bi/Bi3+ | -0,02 | +0,17 | -0,24 |
Cu/Cu2+ | -0,06 | +0,15 | +0,03 |
Ag/Ag+ | +0,30 | +0,33 | +0,16 |
Hg/Hg2+ | +0,23 | +0,28 | +0,25 |
Au/Au3+ | +0,25 | +0,35 | +0,21 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Г
Таблица Г.1 - Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на