Необходимый уровень подготовки студентов. 1. Знать понятия: степень окисления элемента, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция

1. Знать понятия: степень окисления элемента, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция.

2. Знать наиболее распространенные окислители и восстановители.

3. Уметь связывать окислительно-восстановительные свойства веществ со степенью окисления образующих их атомов элементов.

4. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставлять в них коэффициенты, используя метод электронного баланса и метод полуреакций.

Задания для самоконтроля

1. Определите степень окисления серы в соединениях: Н₂S, Na₂S₂O₃, H₂SO₃, H₂SO₄.

2. Приведите примеры межмолекулярных и внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций.

3. Определите, возможно ли протекание реакции в прямом направлении при 298 К:

CuO + H₂ = Cu + H₂O (ж)

4. От каких факторов зависит окислительно-восстановительный потенциал? Напишите уравнение для расчета окислительно-восстановительного потенциала этой реакции.

5. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, потенциал которой зависит от pH среды, напишите уравнение для расчета окислительно-восстановительного потенциала этой реакции.

6. Какими способами можно определить направление окислительно-восстановительной реакции?

7. Напишите уравнение реакции для расчета окислительно-восстановительного потенциала реакции:

[Co(NH₃)₆]³⁺ + e = [Co(NH₃)₆]²⁺

Рассчитайте значения потенциала при 298 К для случаев, когда активности окисленной и восстановленной форм вещества равны (моль/л): 0,01 и 1,0; 1,0 и 0,01.

Лабораторная работа №11

Тема: Электрохимический ряд напряжений металлов

Цель работы: ознакомиться на опыте с зависимостью окислительно-восстановительных свойств металлов от их положения в электрохимическом ряду напряжений.

Оборудование и реактивы: пробирки, держатели для пробирок, спиртовка, фильтровальная бумага, пипетки, 2н. растворы HCl и H₂SO₄, концентрированная H₂SO₄, разбавленная и концентрированная HNO₃, 0,5М растворы CuSO₄, Pb(NO₃)₂ или Pb(CH₃COO)₂; кусочки металлических алюминия, цинка, железа, меди, олова, железные канцелярские скрепки, дистиллированная вода.