Экспериментальная часть

Определение молярной массы эквивалента серной кислоты

Для работы приготовить бюретку, пипетку на 10 мл, три конических колбочки (50 – 100 мл).

Бюретку наполнить до нулевой отметки раствором NaOH, нормальность которого известна. Нужно добиваться до полного заполнения раствором узкой части бюретки под краном (или зажимом). При отсчёте объёма на бюретке глаз наблюдателя должен быть на одном уровне с нижним краем мениска.

Пипетку вымыть данным раствором серной кислоты, титр которого узнать у лаборанта. Затем с помощью пипетки в каждую колбочку отмерить по 10 мл раствора серной кислоты с известной величиной титранта. В каждую колбочку добавить по 2 капли раствора фенолфталеина.

Ход титрования.

Коническую колбочку с раствором кислоты поместить под бюреткой на белую бумагу, левой рукой медленно открыть зажим бюретки и по капле вводить в раствор щёлочи в колбочку с кислотой, а правой рукой придать плавное круговое движение жидкости в колбочке и этим способствовать хорошему смешиванию обоих растворов. Закончить титрование тогда, когда после последней капли раствора щёлочи вся жидкость окрасится в бледно-розовый цвет, который не исчезает в течение минуты.

Отсчитайте по бюретке объём щёлочи, израсходованной на нейтрализацию раствора титруемой кислоты. Таким же образом проделайте и остальные два титрования. Если во всех 3-х случаях результаты различаются не более чем на 0,1 мл, то титрование было проведено правильно.

Расчёты:

1. Взято мл раствора кислоты;

2. Пошло мл раствора щёлочи;

I

II

III

Среднее

3. Титр раствора щёлочи;

1. Нормальность раствора щёлочи;

2. Нормальность раствора серной кислоты:

3. Молярная масса эквивалента серной кислоты:

4. Относительная ошибка определения:

Вопросы и задачи.

1. Что называется эквивалентом вещества?

2. Что называется эквивалентной массой элемента?

3. Как определить атомную массу элемента, если известен его эквивалент?

4. Чему равны эквиваленты: кислоты, соли, основания, оксида?

5. Как формулируется закон эквивалентов?

6. Какими методами можно определить эквиваленты вещества?

7. Вычислить эквивалент серы, если известно, что при горении 3 г серы получилось 6 г оксида.

8. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода при н.у. Найти эквивалент этого металла.

9. 0,12 г цинка растворили в кислоте, причём выделилось 5 мл водорода при н.у. Найти эквивалент этого металла.

10. Определить эквивалент металла, если 0,195 г металла вытесняют 56 мл водорода при н.у.

11. Эквивалент металла равен 20 г/моль. Какой объём водорода при температуре 15 ⁰С и давлении 740 мм рт.ст. выделится из кислоты, если водород собирается над водой, а в кислоту брошена навеска металла в 0,8 г?

12. На восстановление 1,8 г оксида металла пошло 833 мл водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквивалент оксида и эквивалент металла.

13. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла? Каков эквивалент металла?

14. В оксиде свинца содержится 7,18 % кислорода. Определить эквивалент свинца.

15. Хлорное железо содержит 34,42 % железа и 65,58 % хлора. Эквивалент хлора 35,46 г/моль. Определить эквивалент железа.

16. При восстановлении 2,32 г оксида вольфрама водородом выделилось 0,54 г воды. Определить эквивалент вольфрама в этом соединении.

17. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты идёт 1 г едкого натра, эквивалент которого 40 г/моль. Вычислить эквивалент кислоты.

18. Титр раствора H₂SO₄ равен 0,0024 г/мл. Чему равна нормальность этого раствора?

19. На нейтрализацию 10 мл раствора щёлочи пошло 6 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Вычислить нормальность раствора щёлочи.

20. Вычислить эквивалент органической кислоты, если на титрование навески её 0,2350 г пошло 28,2 мл 0,1 н. раствора щёлочи.

21. Смешивают два раствора, один из которых в 1 л содержит 16 г NaOH, другой – 48 г HCl. В каких объёмных соотношениях надо взять указанные растворы для их полной нейтрализации?

22. Вычислить массы 5 молей эквивалентов хлора, серной кислоты и углекислого натрия.

Работа №3