Экспериментальная часть. Приготовление растворов заданной концентрации

Приготовление растворов заданной концентрации

1. Приготовление 5%-ного раствора карбоната натрия растворением сухого вещества.

Рассчитайте, сколько сухого карбоната натрия Na₂CO₃ и воды надо для приготовления 100 г 5 %-ного раствора. Взвесьте необходимое количество карбоната натрия на технохимических весах (на часовом стекле). Отмерьте нужное количество воды мензуркой. Перенесите соль в стаканчик на 100 мл, затем обмойте туда же часовое стекло водой из мензурки и перелейте в стаканчик остаток воды. Размешайте раствор стеклянной палочкой и налейте в мерный цилиндр на 100 мл 4/5 его объема. Определите плотность приготовленного раствора ареометром. Найдите в табл.5 по плотности процентную концентрацию приготовленного раствора и определите ее отклонение от заданной. Вычислите молярность и нормальность приготовленного раствора карбоната натрия.

Таблица 5.

Процентное содержание и плотность раствора солей (при 20 ⁰С).

Процентное содержание	Плотность растворов солей	Процентное содержание	Плотность растворов солей
NaCl	Na2CO3	BaCl2	NaCl	Na2CO3	BaCl2
	1.005	1.009	-		1.086	1.124	1.113
	1.013	1.019	1.016		1.101	1.146	1.134
	1.027	1.040	1.034		1.116		1.156
	1.041	1.061	1.063		1.132		1.179
	1.056	1.082	1.072		1.148		1.203
	1.071	1.103	1.092		1.164		1.228

2. Приготовление 0,1 М и 0,1 н раствора сернокислой меди растворением кристаллогидрата.

Рассчитайте сколько граммов медного купороса CuSO₄ · 5H₂O (рассчитанного на безводную соль) требуется для приготовления 50 мл 0,1 М или 0,1 н раствора (по указанию преподавателя) CuSO₄. Проверьте расчет у преподавателя.

Отвесьте необходимое количество соли на технохимических весах (на часовом стекле). Вставьте в мерную колбу 50 мл воронку, пересыпьте в нее навеску соли и обмойте часовое стекло дистиллированной водой из промывалки. Перемешайте раствор до полного растворения соли, добавляя небольшими порциями воду из промывалки. Затем добавьте воду до метки на шейке мерной колбы (нижний уровень мениска жидкости должен касаться метки). Закройте колбу пробкой и перемешайте раствор, переворачивая колбу несколько раз вверх дном.

Приготовленный раствор перелейте в сухой цилиндр и определите ареометром его плотность.

Рассчитайте процентную концентрацию приготовленного раствора и его молярность. Полученные данные занесите в таблицу.

№ п/п	Данные опыта
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.	Объем заданного раствора Нормальность заданного раствора Весовое количество для приготовления заданного раствора CuSO4. - «-» - CuSO4 · 5H2O Плотность заданного раствора из опыта Плотность CuSO4 по таблице % CuSO4 в заданном растворе Молярность заданного раствора

Вопросы и задачи

1. Что называется концентрацией раствора? Каковы способы выражения концентрации раствора?

2. Что такое нормальность и молярность раствора?

3. Сколько граммов AgNO₃ нужно растворить в 250 г воды для получения 2 %-ного раствора?

4. Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 %-ного раствора HCl (ρ = 1050 кг/м³)?

5. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г К₂СО₃ в 300 г воды?

6. Сколько граммов NаOН необходимо взять для приготовления 25 мл 0,15 М раствора?

7. Вычислить молярную концентрацию раствора K₂SO₄, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

8. Сколько граммов Н₃РО₄ нужно для приготовления 100 мл 0,02 н раствора?

9. Вычислите нормальную концентрацию раствора йодида калия, 10^{-3 л которого содержит 0,0037 г} KI.

10. Сколько миллилитров 10 %-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1050 кг/м³) нужно взять для приготовления 0,2н HCl?

11. Вычислить молярность и нормальность 40 %-ного раствора Н₃РО₄ (ρ = 1250 кг/м³).

12. Определить титр, молярную и нормальную концентрации растворов, содержащих:

а) 5,549 г СаCl₂ в 250 мл раствора;

б) 2,5 г CuSO₄ в 20 мл раствора;

в) 5,3 г Nа₂СО₃ в 400 мл раствора;

г) 200 г NаOН в 5 л раствора;

д) 8,57 г Ва(ОН)₂ в 100 мл раствора.

13. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора Н₂SO₄, чтобы получить 5 %-ный раствор? (ρ = 1149 кг/м³).

14. Плотность раствора Nа₂СО₃ равна 1102 кг/м³. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО₂ при н. у. Вычислите процентное содержание Nа₂СО₃ в растворе.

15. Рассчитать по правилу смешения, в каких отношениях надо смешивать массы растворов, необходимые для приготовления:

а) 40 %-ного раствора из 50 %-ного и 25 %-ного;

б) 20 %-ного раствора из 70 %-ного и 5 %-ного;

в) 20 %-ного раствора из 45 %-ного и воды;

г) 3 %-ного раствора из 40 %-ного и воды;

16. Вычислите растворимость Ва(NО₃)₂ в воде при 20 ⁰ С, если в 545 г раствора нитрата бария при этой температуре содержится 45 г соли?

17. Коэффициент растворимости СаCl₂ в воде при 100 ⁰С равен 159 г на 100 г Н₂О. Сколько хлорида кальция при этой температуре содержится в 1,36 кг раствора?