Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
На полоски универсальной индикаторной бумаги нанести по капле раствора хлорида натрия NaCl, сульфата меди CuSO4, нитрата свинца Pb(NO3)2, карбоната натрия Na2CO3, ацетата калия CH3COOK и ацетата аммония CH3COONH4. По изменению окраски индикаторной бумаги сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
2. Сделать вывод, какие типы солей подвергаются гидролизу.
Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 и постепенно разбавлять водой до выпадения осадка. Прибавить в пробирку с осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени.
|
|
2. Сделать вывод о смещении равновесия при разбавлении раствора и добавлении кислоты.
Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
В пробирку налить 5–6 мл раствора ацетата натрия CH3COONa и добавить 1–2 капли фенолфталеина. Содержимое пробирки разделить на 2 части, одну из них оставьте для сравнения, другую – нагреть до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дать пробирке охладиться и снова сравнить окраску индикатора в обеих пробирках.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенное, полное ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза CH3COONa.
2. Сделать вывод о смещении равновесия при изменении температуры.
Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
В одну пробирку налить 2–3 мл раствора сульфата меди (II), в другую – столько же хлорида железа (III). Затем в каждую пробирку добавить по 2–3 мл раствора карбоната натрия. Отметить выделение углекислого газа в обеих пробирках и выпадение осадков. В первой пробирке в осадок выпадает карбонат гидроксомеди (II), во второй – гидроксид железа (III).
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
CuSO4 + Na2CO3 + H2O = …;
FeCl3 + Na2CO3 + H2O = ….
2. Объяснить, почему не получились карбонаты меди и железа.