Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Анод (А) – это электрод, на котором происходит процесс окисления. Катод (К) – электрод, на котором происходит процесс восстановления. При электролизе катод подключается к отрицательному полюсу источника тока, а анод – к положительному.
Рассмотрим сущность процесса на примере электролиза расплава NaОН с угольными электродами. В расплавах, как и в растворах, молекулы электролитов диссоциируют на ионы:
NaОН Á Na+ + ОН–.
Прохождение электрического тока вызывает направленное перемещение ионов. Катионы натрия Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны:
Анионы ОН– подходят к аноду и отдают электроны:
Суммарная реакция электролиза расплава вещества NaОН представлена суммой двух электродных процессов и выражается уравнением:
Электролиз расплавов солей или оксидов используют в технике для получения активных металлов (Li, Na, K, Ca, Al).
|
|
В водных растворах, кроме ионов самого электролита, находятся молекулы воды, которые также могут участвовать в процессах окисления и восстановления на электродах.
Для определения результатов электролиза растворов можно пользоваться следующими правилами.