Классификация связей по природе взаимодействия

1. Спин-спиновое взаимодействие – ковалентная связь (донорно-акцепторное взаимодействие) и металлическая связь.

2. Электростатическое взаимодействие – ионная связь и межмолекулярные связи.

Валентность элемента – мера его способности образовывать химические связи. В образовании связей принимают участие электроны внешних уровней для s - и p -элементов; внешних и предвнешних – для d - и f -элементов.

В рамках теории Льюиса, атомы в реакциях стремятся к образованию устойчивой восьмиэлектронной оболочки инертного благородного газа ns²np⁶, расположенного в том же периоде (правило октета).

Элементы VIIA группы для завершения октета могут приобрести только один электрон или отдать семь электронов внешнего слоя:

CI + 1 = CI (CI⁻) CI – 7 = CI⁺⁷

3 s ²3 p ⁵3 s ²3 р ⁶3 s ²3 p ⁵2 s ²2 p ⁶

Элементы VIA группы могут для приобретения устойчивой восьмиэлектронной оболочки либо отдать шесть электронов (S⁰ − 6 = S⁺⁶), либо присоединить два электрона (S⁰ + 2 = S⁻²). Элементы IA и IIA групп могут только отдавать свои валентные электроны:

К^о – 1 = К⁺ (3 s ²3 p ⁵4 s ¹ ® 3 s ²3 p ⁶ ).

Согласно представлениям Льюиса, валентность соответствует числу электронных пар, обобществляемых атомом для завершения октета электронов внешнего электронного слоя. Для элементов VIIA группы образуется одна ковалентная связь, VIA – две, VA – три, IVA – четыре ковалентные связи.