Количественные соотношения между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов в зависимости от порядка химической реакции

В реакции первого порядка скорость реакции пропорциональна концентрации одного реагента. Для нее . (8.10) Особенность реакции первого порядка заключается в том, что равным промежуткам времени отвечают равные доли С₀ / С прореагировавшего вещества (рис. 8.2). Время t, нужное для того, чтобы прореагировала половина С₀, называется периодом полупревращения: подставляя в уравнение t _1/2 = t и С = С₀ /2, получим: , (8.16) т.е. для реакции первого порядка период полупревращения t _1/2 не зависит от начальной концентрации и служит характеристикой скорости таких реакций.

Рис. 8.2. Зависимость lgС от времени для реакции первого порядк. 8.11. Реакция второго порядка

Выражение скорости для реакции второго порядка имеет вид: (8.17)

или . (8.18)

(8.22) Период полупревращения для реакции второго порядка не остается постоянным, а обратно пропорционален начальной концентрации (рис. 8.3): . (8.23)

Рис. 8.3. Зависимость 1/C от времени для реакции второго порядка