Пример расчета коррозии Ме в результате образования гальванического элемента

Рассмотрим коррозию Mg - Fe сплава при рН = 5.

1.Определим анод (А) и катод (К), исходя из стандартных электродных потенциалов металлов: ЕоMg+2/Mg = -2,37(A), E0Fe2+/Fe = -0,44(K)

2.Напишем возможные электродные процессы в данных условиях (рН=5)

1)А: Mg0 –2e®Mg2+ (Fe)K: О2+4Н++4е®Н2О 2) А: Mg0 –2e®Mg2 + (Fe)К: 2Н+ +2е®Н2
Е о2/2о-2 = 1,23 - 0,059рН Величина DjО2(Fe) = 0,25 В Еp о2/2о-2 = 1,23 – 0,059рН + DjО2(Fe)= 1,23 – 0,059·5 + 0,25 = 0,69 B Е2Н+2 = -0,059рН Величина DjН2(Fe)=0,08 В Ер+2 = -0,059рН – DjН2(Fe) = -0,059·5 – 0,08 =-0,38 В
ЭДС1= Е о2/2о-2 – ЕMg+2/Mg = 0,69 –(-2,37) = 1,68 В > 0 ЭДС2 = Е2Н+2 – ЕMg+2/Mg = =-0,38– (-2,37)» 2 В > 0

Вывод ЭДС1< ЭДС2 наиболее сильным окислителем является ионы водорода. Коррозия Mg протекает как с кислородной деполяризацией, так и с водородной деполяризацией, так как ЭДС обоих процессов положительна.

Рекомендуемая литература: [1], с.685-693; [2], с.311-340.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №13

Тема: «Коррозия металлов»

Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха:

1. определить анод и катод.

2. записать процессы, протекающие на анодных и катодных участках, учитывая среду

3. выписать перенапряжение водорода (DjН2) и кислорода (DjО2) на разных электродах из таблицы (см. тему электролиз)

4. рассчитать потенциалы катодных процессов

5. определить возможность коррозии Ме расчетом ЭДС. Сделайте вывод по результатам счета.

Варианты заданий

№ вариан-та Сплав рН № вар-та Сплав рН
1. Fe–Mg   14. Pb–Ni  
2. Fe–Pb   15. Cd–Mg  
3. Cu–Zn   16. Cd–Zn  
4. Zn–Cd   17. Al–Zn  
5. Ni–Hg   18. Pb–Cu  
6. Pt–Fe   19. Pt–Сu  
7. Fe–Cu   20. Al–Cu  
8. Hg–Ni   21. Mg–Pb  
9. Al–Fe   22. Hg–Fe  
10. Cu–Sn   23. Hg–Cd  
11. Al–Pb   24. Hg–Pt  
12. Ni–Fe   25. Al–Ni  
13. Pt–Al        

Глава 14. Свойства металлов

После изучения этой темы вы должны знать и уметь:

- охарактеризовать металл исходя из электронного строения атома; определить возможные степени окисления;

- составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;

- описать важнейшие способы получения металлов;

- иметь представление об использовании металлов, исходя из их физико-химических свойств.

Рекомендуемая литература: [1], c. 379-548, [2], c.341-381.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №14


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  




Подборка статей по вашей теме: