Примеры решения задач. Простейшие упражнения

Простейшие упражнения

Пример 1

Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12% раствора NaNO₃?

Решение

Масса растворенной соли составляет 12% от массы раствора

800×12/100= 96 г,

а масса растворителя – 88% от массы раствора: 800×88/100 = 704 г.

Пример 2

Сколько граммов HCl следует растворить в 250 мл г воды для получения 10% раствора HCl?

Решение

250 граммов воды составляют 90% массы раствора, а масса HCl – 10% массы раствора или 250×10/90=27,7 г.

Пример 3

Сколько граммов 10% раствора H₂SO₄ потребуется для взаимодействия с 100 мл 13,7% раствора Na₂CO₃ плотностью 1,145 г/см³.

Решение

Масса 100 мл раствора составляет 100×1,145 = 114,5 г. В нем содержится 114,5×0,137 = 15,68 г Na₂CO_3. Определив молярные массы Na₂CO₃ и H₂SO_4, из уравнения реакции Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O по пропорции находим необходимое количество серной кислоты 15,68×98,06/106 = 14,5 г, а 10%-ного раствора H₂SO₄ потребуется:14,5×100/10 = 145 г.

Пример 4

Сколько мл 32,5% раствора NH₃ плотностью 0,888 г/см³требуется для образования сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ c 250 мл 27,3% раствора H₂SO₄ плотностью 1,2 г/см³?

Решение

Масса раствора кислоты составляет 250×1.2 = 300 г.

Раствор содержит 300×0,273 = 81,9 г H₂SO_4.

По уравнению реакции 2NН₃ + H₂SO₄ = (NН₄)₂SO₄ вычисляем массу аммиака, пошедшего на реакцию:34,06×81,9/98,08 г.

Этому количеству аммиака соответствуют

34,06×81,9×100/98,08×32,5 г или 34,06×81,9×100/98,08×32,5×0,888 = 98,6 мл.

Пример 5

Сколько граммов Na₂CO₃ прореагирует со 100 мл 4N раствора HCl?

Решение

Вычислим массу HCl в 100 мл 4N раствора:

1000 мл 4N раствора содержат 36,46×4 г HCl

100 мл 4N раствора - х г

х = 36,46×4×0,1 г.

По уравнению реакции Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ находим:

106 2×36,46

106 г Na₂CO₃ - 2×36,46 г HCl

у г Na₂CO₃ - 0,4×36,46 г HCl

у = 21,2 г.