Основными процессами в термодинамике являются:
· изохорный, протекающий при постоянном объеме;
· изобарный, протекающий при постоянном давлении;
· изотермический, происходящий при постоянной температуре;
· адиабатный, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует.
Изохорный процесс
При изохорном процессе выполняется условие V = const.
Из уравнения состояния идеального газа (pV = RT) следует:
p / T = R / V = const,
т. е. давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
p2 / p1 = T2 / T1.
Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле:
s2 – s1 = Δ s = cv ln (p2 / p1) = cv ln (T2 / T1)
Изобарный процесс
Изобарным называется процесс, протекающий при постоянном давлении p = const. Из уравнения состояния идеального газа следует:
V / T = R / p = const.
Изменение энтропии будет равно:
s2 – s1 = Δ s = cp ln (T2 / T1).
Изотермический процесс
При изотермическом процессе температура рабочего тела остается постоянной T = const, следовательно:
pV = RT = const
Изменение энтропии равно:
|
|
s2 – s1 = Δ s = R ln(p1/p2) = R ln(V2 / V1).
Адиабатный процесс
Адиабатным называется процесс изменения состояния газа, который происходит без теплообмена с окружающей средой (Q = 0).
Уравнение кривой адиабатного процесса (адиабаты) в p-V диаграмме имеет вид:
pV k = const.
В этом выражении k носит название показателя адиабаты (так же ее называют коэффициентом Пуассона).
Изменение энтропии равно:
Δ S = S2 – S1 = 0, т.е. S2= S1.