Cs2CO3 + 2HClO4 ® 2CsClO4¯ + H2O + CO2
K T L
По массовой доле Х находим остальные соединения:
E = Cs7O; F = Cs4O; G = Cs3O; H = Cs11O3.
Это продукты частичного окисления цезия при низких температурах (иногда называются субоксидами).
A CsO3 M CO L CO2
B Cs2O2 N O2
C Cs2O K Cs2CO3
D CsO2 T CsClO4
3. Все три соединения будут реагировать с СО2
2Cs2O2 + 2CO2 → 2Cs2CO3 + O2
Cs2O + CO2 → Cs2CO3
4CsO2 + 2CO2 → 2Cs2CO3 + 3O2
4. Получение А:
6CsOH(тв.) + 4O3 → 4CsO3 + 2CsOH∙H2O + O2
Получение В:
2Cs + 2NO → Cs2O2 + N2
Также соединение В можно получить количественным окислением цезия, растворенного в жидком аммиаке, кислородом.
Получение соединения С:
Cs2O2 + 2Cs → 2Cs2O
Получение соединения D: сжигание цезия на воздухе
Cs + O2 → CsO2
5. Цезий был открыт Бунзеном и Кирхгофом в 1860–1861 году по ярко-голубой линии в оптическом спектре (caesius – небесно-голубой).
Система оценивания:
1. Определение Cs 1 балл
9 соединений – по 1 баллу – 9·1 9 баллов
2. 2 реакции – по 1 баллу – 2·1 2 балла.
3. 3 реакции – по 1 баллу – 3·1 3 балла.
4. 4 реакции – по 1 баллу – 4·1 4 балла.
5. 1 балл.
Итого: 20 баллов
|
|
Задача 11-2 (автор Антонов А. А.)
1. А – красный фосфор.
5HNO3+P → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
В кислой среде фосфат серебра растворим, поэтому, если не нейтрализовать раствор, то выпадение осадка не будет наблюдаться.
2Na2HPO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3+NaH2PO4
Молибденовая жидкость – раствор молибденовокислого аммония в азотной кислоте.
Н3PO4 +12(NH4)2MoO4+21HNO3 → (NH4)3PMo12O40·2H2O↓ + 21NH4NO3 + 10H2O
2. B – свинцовый сурик Pb3O4 (2PbO∙PbO2). В данном соединении металл проявляет две степени окисления +2 и +4.
Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2↓ + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3
PbCl2 + 2HCl → H2[PbCl4]
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O
или PbO2 + 6HCl → H2[PbCl4] + Cl2↑ + 2H2O
3. C – сульфид сурьмы Sb2S3.
Sb2S3 + 28HNO3 → Sb2O5↓ + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 11H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Sb2O5 + 12HCl → 2H[SbCl6] + 5H2O
Sb2O5 + 8Zn + 16HCl → 2SbH3↑ + 8ZnCl2 + 5H2O
2SbH3 → 2Sb + 3H2
При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется водород в момент выделения, который обладает сильными восстановительными свойствами (более сильными, чем молекулярный водород).
4. Веществом D может быть селен:
Se +4HNO3 → H2SeO3 +4NO2 +H2O
H2SeO3 + 2SO2 + H2O→ Se + 2H2SO4
У селена существует несколько аллотропных модификаций; в том числе наиболее стабильный серый селен и аморфный киноварно-красный селен. Подтвердить данное предположение можно следующим набором реакций
3Se + 2Al → Al2Se3
Al2Se3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2Se↑
В результате выделяется газ с характерным неприятным запахом.