Экспериментальная часть

Содержание работы:

1. После ознакомления с теоретическим материалом выполнить опыты и записать наблюдения.

2. Записать формулы мицелл получаемых золей, сделать выводы о заряде частиц золей.

Опыт 1. Получение гидрозоля серы методом замены растворителя

К 5-10 мл дистиллированной воды прилить 5-10 капель насыщенного раствора серы в абсолютном спирте. Наблюдать образование молочно-белого опалесцирующего золя.

Опыт 2. Получение золя гидроксида железа (III)

К 85 мл дистиллированной воды, нагретой до кипения, по каплям прилить 10 мл 2%-го раствора хлорида железа (III) FeCl₃. Наблюдать образование золя гидроксида железа, окрашенного в интенсивный красно-коричневый цвет. Написать строение мицеллы золя гидроксида железа с учетом того, что в роли стабилизатора выступает дигидроксохлорид железа Fe(OH)₂Cl, который является промежуточным продуктом при образовании гидроксида железа в ходе гидролиза. Дигидроксохлорид железа распадается по реакции:

Fe(OH)₂Cl = FeO⁺ + Cl^– + Н₂O.

При составлении формулы потенциалопределяющие ионы выбрать, используя данные опыта 5, и подтвердить выбор на основании правила Пескова—Фаянса.

Раствор сохранить для опытов 5 и 6.

Опыт 3. Получение золя сульфида меди

К 5 мл сероводородной воды добавить 0,5 мл очень разбавленного раствора сульфата меди CuSO₄. Наблюдать образование золя сульфида меди (золь заряжен отрицательно), окрашенного в коричневый цвет. Написать строение мицеллы золя.

Раствор сохранить для опыта 6.

Опыт 4. Получение геля кремниевой кислоты

К 5 мл концентрированного раствора силиката натрия прибавить 1-1,5 мл разбавленной соляной кислоты HCl. Наблюдать выделение геля кремниевой кислоты. Написать строение мицеллы золя, учитывая, что в избытке взят силикат натрия.

Опыт 5. Коагуляция электролитами
золя гидроксида железа (III)

Полученный в опыте № 2 коллоидный раствор разлить в четыре пробирки. В первую добавить несколько капель раствора хлорида натрия NaCl, во вторую — раствора сульфата натрия Na₂SO₄, в третью — фосфата натрия Na₃PO₄. Раствор в четвертой пробирке является раствором сравнения. Через несколько минут наблюдать явление коагуляции. Какой из электролитов приводит к более быстрой коагуляции и почему? Полученные результаты занести в таблицу по следующей форме: