Полярность и поляризуемость связи

Если двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов, например Нг, СЬ, Ог, то молекулярное облако, осуществляющее связь, равномерно, симмет­рично распределено между ядрами, такая молекула называется неполярной.

Если же связь осуществляется между атомами разных элементов (НС1, Н₂0, NH₃), то общая электронная пара смещается к одному из атомов, имею­щему большую электроотрицательность, и возникает асимметрия в распре­делении зарядов, такая связь и молекула называются полярными.

Так, в молекуле НС1 электронная пара смещена в сторону более элек­троотрицательного атома хлора, и у него появляется эффективный отрица­тельный заряд, равный 0,17 заряда электрона, у водорода - такой же положи­тельный заряд. Следовательно, молекула НС1 является полярной молекулой. Ее можно рассматривать как систему из двух равных по величине, но проти­воположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга. Такие системы называются электрическими диполями.

Величину полярности молекул оценивают при помощи дипольных мо­ментов |li, которые равны произведению длины диполя /, т. е. расстояния ме­жду центрами положительного и отрицательного заряда в молекуле, на заряд электрона ё:

|ы = /-ё.

В Химия. Учеб. пособие

-38-

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ

Ковалентная связь

Дипольный момент измеряется в единицах Дебаях (Д) и лежит в преде­лах от 1 до 10 Д. У неполярных молекул длина диполя / = О, поэтому диполь­ный момент у них ц = 0. У полярной ковалентной связи ц > 0 и достигает 3,5 Д (молекулы НС1, Н2О, NH3...). У очень полярной ковалентной связи (или ион­ной связи) дипольный момент составляет от 3,5 до 10 Д. Чем больше значение дипольного момента, тем полярнее связь и, соответственно, молекула.