Изучив содержание темы, студент должен:
знать классификацию видов растворов по разным признакам; способы выражения концентрации растворов; свойства растворов неэлектролитов; осмос и осмотическое давление; свойства растворов электролитов, теорию электролитической диссоциации; понятие степени и константы электролитической диссоциации; константы основности и кислотности соединений; произведение растворимости малорастворимого электролита; гидролиз солей; классификацию по видам жесткости воды; методы устранения жесткости;
уметь произвести расчет состава для приготовления раствора заданной концентрации; экспериментально приготовить раствор заданной концентрации; экспериментально проверить правильность выполнения задания по приготовлению раствора нужной концентрации и вычислить относительную погрешность опыта; рассчитать давление пара над раствором заданной концентрации, его осмотическое давление; определить экспериментально температуру кипения и замерзания раствора; установить по величине степени электролитической диссоциации силу электролита (сильный он или слабый); составить уравнение константы диссоциации электролита по ступеням диссоциации; экспериментально определить жесткость воды.
|
|
В Химия. Учеб. пособие
-110-
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Вещества в диспергированном состоянии можно представить в виде совокупности большого числа мелких частиц. В дисперсной системе выделяют две фазы: непрерывную (дисперсионную среду) и прерывистую (дисперсную фазу).