Однако кроме ионов ртути Hg2+ с ионами олова Sn2+ взаимодействуют ионы висмута Bi3+ и серебра Ag+ (мешающие ионы):
2Ag+ + Sn2+ + 6OH– = 2Ag + SnO32 - + 3H2O 2Bi3+ + 3Sn2+ + 18OH– = 2Bi + 3SnO2- + 9H2O
Если проводить эту реакцию при рН ≈ 5 (ацетатный буферный раствор), то хлорид олова (II) в этих условиях восстанавливает только ионы ртути Hg:
Hg2+ + Sn2+ + 4СН3СОО" + 3H20 = Hg + H2Sn03 + 4СН3СООН
Окисление или восстановление мешающих ионов. Этот прием основан на том, что ионы одного и того же элемента, в которых он находится в разных степенях окисления, обладают разными свойствами. Например, при обнаружении ионов А13+ используют амфотерные свойства его гидроксида А1(ОН)3, который в избытке щелочи переходит в алюминат-ион А\0~2:
А13+ + ЗОН" = А1(ОН)3^ А1(ОН)3^ + ОН" = АЮз + 2 Н20
Алюминаты разлагаются в присутствии солей аммония:
АЮ 2 + NH4+ + 2Н20 = А1(ОН)3^ + NH3 • Н20
Мешает обнаружению иона А13+ с помощью этих реакций ион Сг3+. Гидроксид хрома (III) также обладает амфотерными свойствами, как гидро-ксид алюминия, и также растворяется в избытке щелочи.
Мешающее действие ионов Сг3+ устраняют, окисляя его в щелочной среде пероксидом водорода:
|
|
ЗН202 + 2Сг3+ + 10 ОН" = 2СЮ \~ + 8Н20
Ион СЮ 4 в присутствии солей аммония не разлагается и уже, следовательно, не мешает обнаружению ионов А13+.
Комплексообразование. Это один из наиболее простых и эффективных приемов устранения мешающего действия тех или иных ионов. Суть его заключается в том, что подбирают такой реагент, который давал бы с мешающим ионом бесцветное комплексное соединение.
Например, при обнаружении ионов Со2+ используется качественная реакция, в ходе которой образуется тиоцианатный комплекс [Co(SCN)4]2". Однако если присутствуют ионы Fe3+, то образуется и тиоцианатный комплекс [Fe(SCN)6]3" красного цвета. Мешающее действие ионов железа устраняют, переводя их в бесцветный фторидный [FeF6]3" или фосфатный [Fe(P04)2]3" комплексы.
В Химия. Учеб. пособие
-192-
ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ