Особые химические свойства
| Применение:изготовление минеральных удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных веществ, красителей, пластических масс, искусственных волокон.
|
| Соли азотной кислоты – нитраты
NaNO3; KNO3; NH4NO3; Ca(NO3)2 – селитры
|
Разложение нитратов:
ФОСФОР P
| В природе:фосфат кальция – фосфорит. 3Ca3(PO4)2·CaF2 – фторапатит.
Фосфор – в составе белковых веществ
|
| Аллотропные модификации
|
Белый фосфор
Бесцветное ядовитое вещество. Не растворим в воде, растворим в сероуглероде. При слабом нагревании превращается в красный фосфор. Легко плавится, летуч.
Молекулярная кристаллическая
решетка.
| Красный фосфор
Красноватый порошок, не ядовит, не растворим в воде и сероуглероде. Атомная кристаллическая решетка. Нелетуч.
| Черный фосфор
По внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, свойства полупроводника, неядовит. Атомная кристаллическая решетка. Нелетуч.
|
| Химические свойства
|
  Р взаимодействует с О2, S, галогенами, кислотами, водой
4P+5O2=2P2O5; 3O2+4P=2P2O3 (недостаток О2);
2P+3S=P2S3; 2P+5Cl2(изб.)=2PCl5 и PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl;
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO;
4P+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2;
2P+3Ca=Ca3P2 – Р – окислитель.
|
| Получение:
2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=
=6CaSiO3+P4+10CO; t=1500˚C
| Применение Р: красный фосфор – производство спичек; белый фосфор – для дымовых завес.
|
2015-04-01
461
