Нейтрализация кисло-щелочных стоков

Кислые и щелочные воды перед выпуском в водоем или подачей на биологические очистные сооружения должны быть нейтрализованы. Кроме того, нейтрализация сточных вод необходима для предотвращения коррозии трубопроводов, канализационных сооружений.

Применяют следующие способы нейтрализации:

Нейтрализацию подвергаются сточные воды, содержащие кислоты, щелочи и соли тяжелых металлов. Способы нейтрализации следующие:

1) взаимная нейтрализация кислых и щелочных сточных вод;

2) нейтрализация реагентами (растворы кислот, известь, сода);

3) фильтрация через нейтрализующий материал (известь СаО, мель СаС0₃, магнезит MgCО₃, доломит CaCО₃ MgCО₃).

При наличии на предприятии только кислых или только щелочных сточных вод их нейтрализацию проводят реагентами.

Например, для нейтрализации серной кислоты H₂S0₄ применяют гашеную известь Са (ОН)₂, в результате чего образуется сульфат кальция (гипс) CaS0₄ и вода Н₂0: H₂S0₄+Ca (OH)₂=CaSO₄+H₂0

Далее происходит кристаллизация в виде CaS0₄H₂0 и при достаточных концентрациях выпадает осадок. Поэтому установка включают отстойники. Перед нейтрализатором также устанавливают усреднители для выравнивания колебаний расхода, концентрации, температуры.

Расход реагентов определяется по формуле:

G = k V(qc + q_lc_l+q₂C₂+…..+ q_nc_n), кг (14.3.1)

где: k - коэффициент запаса; В - количество активной части реагента, %; V -объем сточной воды, м³; с - концентрация кислоты (щелочи) в сточной воде, кг/м³; q -удельный расход реагента для нейтрализации кислоты (щелочи), кг/кг (табл. 10.1); с₁ с₂,…, с_п, - концентрация металлов в сточной воде, кг/м³; q_l q₂….., q_n, - удельный расход реагента для нейтрализации металлов, кг/кг (табл. 14.3.1); n -число металлов в воде.

Таблица 14.3.1

Удельный расход реагентов (щелочь/кислота) для нейтрализации 100%

кислот (щелочей) q, кг/кг.

Процесс нейтрализации проводится в нейтрализационных установках ил* станциях (рис. 14.4.1).

Таблица 14.4.2

Удельный расход реагентов для нейтрализации металлов q, кг/кг.