Дисциплина «Теоретические основы неорганической химии»

ПЕРЕЧЕНЬ

Контрольных вопросов к Государственному экзамену

специальность 5В011200 – «Химия»

Дисциплина «Теоретические основы неорганической химии»

1. Объяснять цели химии и место химии среди естественных наук. Описывать атомно-молекулярное учение, понятие о материй, виды движения материи.

2. Сформулировать уравнение Менделеева-Клаперона, метод Канициаро и Дюлонга-Пти определите атомные и молекулярные массы веществ.

3. Анализировать основные понятия и законы химии, относительную атомную и молекулярную массы веществ. Дать описание на атом, молекула, моль.

4. Описывать понятие химические реакции и классифицировать их по характеру взаимодействия реагирующих веществ.

5. Обобщать основные газовые законы. Закон Авогадро. Мольный объем газа. Определение молярных масс веществ в газообразном состоянии. Эквивалент. Закон эквивалентов. Определение молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ. Молярный объем эквивалента.

6. Классифицировать оксидов. Номенклатура оксидов. Анализировать химические свойства оксидов и записать методы получение оксидов.

7. Описывать и классифицировать основании. Номенклатура оснований. Химические свойства, получение.

8. Описывать и классифицировать кислот. Анализировать химические свойства кислот и записать методы получение.

9. Описывать и классифицировать соли. Номенклатура солей. Записать химические свойства и получение солей.

10. Иллюстрировать основные положения координационной теории А.Вернера. Анализировать химические свойства комплексных солей с другими солями на сходство и на различие.

11. Объяснять генетическую связь между классами неорганических соединений. Взаимопревращения веществ.

12. Обобщать экспериментальные обоснования представлений об атоме как сложной системе. Открытие электрона. Радиоактивность a-, b-, g- лучи, их характеристика. Объясните модель атома Томсона, опыты Резерфорда по рассеиванию a- частиц, планетарная модель атома, ее достоинства и недостатки.

13. Охарактеризовать квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел. Спиновое квантовое число. Три принципа заполнения орбиталей в атомах: принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей. Правило Клечковского. Электронные формулы.

14. Систематизировать открытие периодического закона Д.И.Менделеева. Анализировать современную формулировку периодического закона. Длинная и краткая формы периодической системы. Периоды, группы, подгруппы.

15. Систематизировать связь положения элементов в периодической системе с электронным строением их атомов. s-, p-, d-, f- элементы. Описывать связь химических свойств элементов с их положением в периодической системе.

16. Классифицировать типов химической связи. Ионная, металлическая химические связи их характеристики. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие (примеры). Понятие о современных теориях ковалентной связи – методах ВС МО.

17. Описывать свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость, s- и p- связи. Анализировать количественные свойства ковалентной связи: энергия связи, длина связи, валентный угол.

18. Классифицировать типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные. Зависимость свойств веществ от характера химической связи и типа кристаллической решетки.

19. Классифицировать дисперсных систем и анализировать теории образовании растворов.

20. Растворы. Классифицировать способы выражения концентрации растворов.

21. Анализировать растворы электролитов и неэлектролитов. Описать электролитическую диссоциацию, сильных и слабых электролитов, константу и степень диссоциации и активность ионов.

22. Классифицировать гидролиз солей. Анализировать факторы смещающие равновесие гидролиза.

23. Описывать жёсткость воды и виды жесткости воды. Анализировать способы устранения жесткости воды.

24. Описывать скорость химической реакции. Анализировать гомогенный и гетерогенный процессы. Описывать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действия масс.

25. Систематизировать обратимые и необратимые химические реакции. Описывать химическую равновесию. Обобщать факторы влияющие на сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

26. Описывать окислительно-восстановительные реакции. Анализировать методы уравнения окислительно-восстановительных реакции: методы электронного баланса и полуреакций (примеры).

27. Классифицировать окислительно-восстановительных реакций. Описывать важнейшие окислители, восстановители.

28. Описывать понятие электролиза и законы электролиза. Анализировать электролиз растворов и расплавов солей и приведите примеры.

29. Описывать коррозию металлов и объяснять виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

30. Объяснять электрохимический ряд напряжении металлов. Сформулировать уравнение Нернста. Описывать гальванический элемент.