Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.
При составлении ионных уравнении следует руководствоваться тем. что формулы веществ малодиссоциирующих. нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз, а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх.
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.
Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
Молекулярное уравнение:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + BaSO4↓+ 2Cl-
1)Закончить уравнение реакции:
K2CO3 + H2SO4 –
Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.
Закончить уравнение реакции:
FeCl3 + NaOH ->
Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.
Домашнее задание: параграф 37, упр. 1-3,5
Характеристика кислот по составу в свете ТЭД