1) Диссоциация
HCl = H+ + Cl-
2) Взаимодействие растворов кислот с металлами:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2#
2H+ + 2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20#
2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20#
3) Взаимодействие кислот с основными оксидами:
H2SO4 +MgO = MgSO4 + H2O
2H+ + SO42- +MgO = Mg2+ + SO42- + H2O
2H+ +MgO = Mg2+ + H2O
4) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3- +Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O
Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно катионы водорода (H+) участвуют в реакциях со стороны кислот.
Кислоты могут реагировать с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит (см. “Реакции ионного обмена”).
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2# + H2O
2Н+ + SO42- + 2K+ + CO32- = 2K+ + SO42- + CO2# + H2O
2Н+ + CO32- = CO2# + H2O
H2SO4 + Ва(NO3)2 = ВаSO4$ + 2HNO3
2Н+ + SO42- + Ba2+ + 2NO32- = BaSO4$ + 2H+ + 2NO32-
Ва2+ + SO42- = ВаSO4$
H2SO4 + 2NaF = Na2SO4 + 2HF
2Н+ + SO42- + 2Na+ +2F- = 2Na+ + SO42- + 2HF
Н+ + F- = HF
Основания.
Диссоциация оснований:
NaOH D Na+ + OH-
KOH D K+ + OH-
Диссоциация многокислотных оснований происходит ступенчато:
первая ступень Ba(OH)2 D BaOH+ + OH-
вторая ступень BaOH+ D Ba+ + OH-
Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех оснований является присутствие в растворе гидроксид-ионов(OH-).
Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы(OH-).
Именно гидроксид-ионы являются причиной общих свойств всех оснований:
изменение окраски индикаторов (для растворимых оснований – щелочей), взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами, с растворами солей.
Химические свойства оснований
1)Диссоциация
KOH D K+ + OH-
2) Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 = CO32- + H2O
3)Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации):
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
4)Взаимодействие щелочей с растворами солей:
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3$ + 3KCl
3K+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3$ + 3K+ +3Cl-
3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3$
Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно гидроксид-ионы (OH-) участвуют в реакциях со стороны оснований.
Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории
При домашней подготовке необходимо:
1. Самостоятельно изучить методические рекомендации к данной лабораторной работе, конспект и литературу по теме.
2. Подготовить ответы на контрольные вопросы.
3. Решить экспериментальную задачу.
Контрольные вопросы
1. Дайте определение кислотам и основаниям в свете теории электролитической диссоциации.
2. Какие ионы определяют химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации? Перечислите эти свойства.
3. Какие ионы определяют химические свойства основанний с точки зрения теории электролитической диссоциации? Перечислите эти свойства