“Оксид” |
Название оксида |
(валентность элемента римскими цифрами) |
+ |
+ |
Название элемента в родительном падеже |
= |
Физические свойства оксидов.
Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета.
Получение и химические свойства оксидов.
Простое, сложное вещество + О2
II
ЭО
кислота + основный кислотный + основание
оксид + оксид
МеО неМеО или
МеО (валентность металла >4)
+ Н2О
+ Н2О
соль + Н2О основание соль кислота соль + Н2О
Основания.
Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. МеОН
“Гидроксид” |
Название основания |
+ |
Название металла в родительном падеже |
= |
Основания
Растворимые (щелочи) Нерастворимые
Химические свойства
соль = новое основание + новая соль
МеОН + кислотный оксид = соль +Н2О
кислота = соль + Н2О
t
МеОН (нерастворимое) = МеО + Н2О
Кислоты
Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
|
|
Кислоты(HxR)
Минеральные Органические
Кислородсодержащие Безкислородные уксусная, лимонная,
H2O + неMеО H2 + неMе яблояная, щавелевая,
Молочная, муравьиная
H2SO4, HNO3 HCl, H2S, HF
H3PO4, H2SiO3 HI, HBr
I I I II I I I III I II
HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2СO3
Химические свойства
Ме соль + H2
HxR + МеО соль + H2О
МеОН соль + H2О
Соль более новая кислота и новая соль
Слабой кислоты
При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду
Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.
индикатор | Цвет индикатора в среде | ||
кислой | щелочной | нейтральной | |
Лакмус | красный | синий | фиолетовый |
Фенолфталеин | бесцветный | малиновый | бесцветный |
Метиловый оранжевый | розовый | желтый | оранжевый |
Ряд кислот
(в соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснять из соли последующую)
HNO3
H2SO4 HCl H2SO3 H2СO3 H2S H2SiO3↓
H3PO4
Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.