Составление уравнений ионно-электронным методом

1. Записывают схему реакции в ионном виде:

MnO₄^- + CI^- + H⁺®Mn⁺² + CI₂ + H₂O

2. Записывают схему процесса окисления (отдачи электронов):

2CI^-1 - 2 = CI₂⁰

3. Записывают схему процесса восстановления (присоединения электронов):

MnO₄^-®Mn⁺².

Затем уравнивают обе части схемы по элементам. В правой части имеется бескислородный ион, в левой – кислородсодержащий ион, следовательно, необходимо уравнять кислород. Так как реакция идет в кис-

лой среде, воспользуемся необходимым числом ионов водорода, чтобы связать ими ионы кислорода в молекулы воды. Для этого необходимо взять 8Н⁺, тогда в правой части появится 4Н₂О:

MnO₄^- + 8H⁺®Mn⁺² + 4H₂O.

После этого необходимо уравнять электрические заряды левой и правой частей уравнения. Суммарный заряд частиц в правой части равен +2, в левой − +7; следовательно, к левой части уравнения необходимо добавить 5 электронов.

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 = Mn⁺² + 4H₂O.

4. Подводят баланс числу отданных и принятых электронов:

2CI^-1 - 2 = CI₂⁰ 5

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 = Mn⁺² + 4H₂O 2

MnO₄^- + 10CI^-1 + 16H⁺ = Mn⁺² + 5CI₂ + 8H₂O

5. Составляют молекулярное уравнение реакции. Для этого к каждому иону приписывают соответствующий противоион:

2KMnO₄ + 10HCI®2MnCI₂ + 5CI₂ + 2KCI + 5H₂O.