Ряд напряжений металлов

Ряд напряжений составлен в соответствии с ростом величин стандартных потенциалов редокс-пар, составленных из металлов и их окисленных форм (ионов). Этот ряд характеризует активность металлов в электрохимических реакциях.

Растворение металлов в воде

Взаимодействие металлов с водой идет по реакции

Me + n H₂O ® Me(OH) _n + n /2H₂

Потенциал водородного электрода при рН = 7 равен - 0,41 В. Металлы, для которых стандартный электродный потенциал Е⁰ < - 0,41В, вытесняют водород из воды. Таким образом, только самые активные щелочные и щелочноземельные металлы растворимы в воде.

Начиная с магния, активные металлы образуют малорастворимые оксидные пленки, покрывающие поверхность металла и предохраняющие его от дальнейшего окисления, этот процесс называют пассивацией.

Восстановление металлов

Активные металлы (с меньшим значением Е⁰) вытесняют менее активные (с большим значением Е⁰) из их соединений:

Zn + CuSO₄®Cu + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 2Al®Al₂O₃ + 2Fe